Question

在密閉容器中進行如下反應：X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）

A．Z為0.3mol/L	B．Y2為0.35mol/L
C．X2為0.2mol/L	D．Z為0.4mol/L

Answer 1

若反應向正反應方向進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：
X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1 0.30.2
變化（mol/L）：0.1 0.10.2
平衡（mol/L）：0 0.20.4
若反應向逆反應方向進行到達平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：
X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1 0.30.2
變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.40
由于為可逆反應，物質不能完全轉化，
所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0.2＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故AB正確、CD錯誤．
故選：AB．