Question

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發生反應：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析不正確的是（ ）

A.從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）= ?mol/（L?min）
B.該溫度下此反應的平衡常數K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量，可降低體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．設反應的X物質的量為x，

	X（g）		Y（g）	+	Z（g）
起始量（mol）	0.10		0		0
轉化量（mol）	x		x		x
0.7KPa量（mol）	0.10﹣x		x		x

在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質的量之比，有 = ，解得：x=0.04，所以v（X）= mol/（Lmin） mol/（Lmin），故A正確；
B．設反應的X物質的量為x，

	X（g）		Y（g）	+	Z（g）
起始量（mol）	0.10		0		0
轉化量（mol）	x		x		x
0.7KPa量（mol）	0.10﹣x		x		x

在恒容容器中，氣體的壓強之比等于物質的量之比，有 = ，解得：x=0.08，容器體積為1.0L，所以K= =0.32，故B正確；
C．減少Z，生成物濃度減小，平衡向著正向移動；該反應為放熱反應，降低溫度后平衡向著正向移動，所以減少Z或降低溫度都可以提高平衡體系中Y的含量，故C正確；
D．恒容容器中，平衡時再充入X，平衡正向移動，但正反應為氣體體積增大的反應，X轉化率降低，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．