Question

【題目】銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO，N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224L．在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為（ ）
A.4.18g
B.3.12g
C.4.68g
D.5.08

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由題意可知，金屬Cu、Mg與硝酸反應后再加入足量的氫氧化鈉溶液，
最后轉化為Cu（OH）2、Mg（OH）2沉淀，
由+2價金屬和金屬離子結合氫氧根離子的數目可知，
氫氧根離子的物質的量即為金屬失去電子的物質的量，
在金屬與硝酸的反應中，硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224L，
氣體的物質的量為 =0.01mol，
由電子守恒可知，
金屬的失電子的物質的量為0.01mol×（5﹣4）+0.01mol×（5﹣2）+0.01mol×2×（5﹣1）=0.12mol，
即OH﹣的物質的量為0.12mol，沉淀的質量為2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，
故選A．