【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列判斷正確的是（ �。�
A.32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數目為2NA
B.常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數目為NA
C.1 mol Na變為Na+時得到的電子數目為NA
D.44克14C16O2含氧原子數為2NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去);
（1）阿塞那平中的含氧官能團為_______(填官能團的名稱)。由F→阿塞那平的反應類型為______________。
（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則由B→C反應的另一產物的化學式_______________________。
（3）由D生成E的過程中先后發生加成反應和消去反應，則加成反應后中間體的結構簡式為____________。
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:________。
I.屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學環境的氫；
II.能發生銀鏡反應和水解反應，水解產物能與FeCl3溶液發生顯色反應。
（5）已知: 
，鹵代烴堿性條件下不與醇反應。請寫出以CH3Cl、CH3NH2和
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_____________
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【題目】碳、氮和氯元素及其化合物與人類的生產、生活密切相關。
I．碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用。特別是CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義。
在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定條件下發生反應：
2CO2(g) + 6H2(g) 
C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示（①、②、2.0分別代表三種氫碳比時的變化曲線)。
請回答下列問題：
（1）反應的△H_____0，氫碳比①________②，Q點v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)
（2）若起始時，CO2的濃度為0.5mol/L，氫氣的濃度為1.0mol/L；則P點對應溫度的平衡常數的值為_____________________。
II．氯的化合物合成、轉化一直是科學研究的熱點。
①一定條件下，氯氣與氨氣反應可以制備氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化學鍵的鍵能：
則上述反應的熱化學方程式為_______________________________________________________。
化學鍵 | N—H | Cl—Cl | N—Cl | H—Cl |
鍵能/kJ·mol-1 | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
②氯胺是一種長效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應生成強氧化性的物質，該反應的化學方程式為
_________________________________________________________。
III．用氨水除去SO2
(1)已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L，則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.
(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯氨N2H4.如圖是由“聯氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為____________極(填“正”或“負”),寫出該電池工作時a電極的電極反應式___________________________________________.
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中Y、W處于同一主族，Y、Z的原子最外層電子數之和等于9，X 的簡單氫化物與W的單質組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Y>W>Z
B. W 的氧化物對應的水化物的酸性一定比X 的強
C. Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性一定比W的強
D. Y 分別與X、Z形成的化合物，其所含化學鍵的類型相同
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【題目】現有反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數K=1．現在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉化率為多少？
（2）H2的體積分數為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉化率為多少？
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【題目】中藥狼巴草的成分之一M具有清炎殺菌作用，M的結構簡式如圖所示： 
，下列敘述正確的是（ �。�
A.M的分子式為C9H6O4
B.1 mol M最多能與2 mol Br2發生反應
C.1 molM最多能與4 mol氫氧化鈉反應
D.M既可以與FeCl3溶液發生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
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【題目】防治禽流感病毐目前人類面臨的-個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎， 鎮痛作用，也是合成對禽流感病爯毒有一定抑制作用的—種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是
A. 莽草酸的分子式為C7H4O5
B. 莽草酸的分子之間可能發生酯化反應
C. 莽草酸中含有苯環
D. 莽草酸不能使溴水褪色
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【題目】某氣態烴A能使溴的四氣化碳溶液褪色，其密度為相同條件下H2密度的14倍，完全燃燒產生等物質的里的CO2和H2O, A有如下轉化關系，回答下列問題：
（1）A 的結構簡式_______；B中含有的官能團名稱______。
（2）A→B的反應類型為_______； C中含有的化學鍵類型_______。
（3）寫出B+C→D的化學方程式_______；
（4）比A多一個碳的A的同系物與HCl氣體反應得到的產物的同分異構體有_________種。
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【題目】某學習小組用凱氏定氮法(Kjeldahl method)來測定農產品中氮的含量，測定過程如下:
I.用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品，把有機氮轉化為銨鹽。
II.用下圖所示裝置處理上述銨鹽(夾持裝置略去)。
回答下列問題:
(1)實驗前要檢驗B裝置的氣密性，具體操作為______________________________。
(2)盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為__________________；玻璃管2的作用是___________________；圓底燒瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。
(3)將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，打開玻璃塞、旋開K2，加入足量氫氧化鈉溶液，關閉K2，打開K1，點燃酒精燈使水蒸氣進入B裝置。
①B裝置中反應的離子方程式為_______________________________。
②C裝置冰水混合物的作用是__________________________________。
III.滴定、計算氮的含量
(4)取下錐形瓶，加入指示劑，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重復滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。
①該滴定的指示劑應選擇____________________。
a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞
②該谷物樣品中氮的百分含量為_____________。(保留2位小數)
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