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【題目】下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是（）
A.二者都能使溴水褪色
B.二者互為同系物
C.二者最簡式相同
D.二者式量相同

【答案】C
【解析】解：A．由乙烯和聚乙烯的結構可知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使溴水褪色，故A錯誤；B．乙烯和聚乙烯的結構不同，所以不是同系物，故B錯誤；
C．乙烯的分子式為C2H4 ，聚乙烯的分子式為（C2H4）n，二者最簡式都為CH2 ，故C正確；
D．乙烯的分子式為C2H4 ，聚乙烯的分子式為（C2H4）n，二者式量分別為28，28n，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）+B（g）xC（g）△H未知，如圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（）
A.P3＜P4 ， y軸表示A的轉化率
B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數
C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
D.P3＞P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應屬于加成反應的是（）
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完全燃燒一定量的乙烯與某烷烴的混合氣體后,測得其生成物中氣體的質量是反應前混合烴質量的2.86倍,試通過計算確定該氣態烷烴的分子式及它在該混合氣體中所占的物質的量分數(氣體體積和質量均在常溫下測定)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件已略去），A是一種淡黃色粉末，B是某種礦物中的主要成分，D、Y是空氣含量最多的兩種氣體，J是一種紫紅色金屬，X是最常見的無色液體．
（1）A的化學式為
（2）Y的電子式為
（3）I與J反應的化學方程式為
（4）C與B在溶劑X中反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH2Cl）]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．鋁灰在90℃水解生成A的化學方程式為；“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是．
（2）“酸溶”時，Al2O3發生反應的離子方程為．
（3）“氧化”時，發生反應的離子方程式為．
（4）“廢渣”成分為（填化學式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發的原因是．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應是：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產生的氣體通過如圖所示的裝置．則
①集氣瓶中收集到的氣體是（填化學式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語。

（1）常溫常壓下,現有下列十種物質:

①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

上述狀態下可導電的物質是______________(填編號，下同);屬于非電解質的是______________屬于弱電解質的是________;⑤在水中的電離方程式為________。

（2）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應的化學方程式為__________。

（3）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________。

（4）請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。

（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液,反應方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，現將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42﹣	NO3﹣	Cl﹣
濃度/molL﹣1	4×10﹣6	6×10﹣4	2×10﹣5	4×10﹣5	3×10﹣5	2×10﹣5

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為，試樣的PH值= ．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol﹣1
C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol﹣1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作為洗滌劑的是．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2 ， 1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO的物質的量為8×10﹣4mol，計算該溫度下的平衡常數K= ．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：；
③目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一次性餐具中，目前最具有發展前景的是：（）

A. 淀粉餐具B. 紙木餐具C. 塑料餐具D. 瓷器餐具

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