【題目】含有共價鍵的離子化合物是（ ）
A.H2O2B.CaCl2C.CCl4D.NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B為單質，C為化合物。
能實現上述轉化關系的是
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
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【題目】關于如圖所示裝置的說法錯誤的是（ ）
A. 鋅片發生氧化反應
B. 銅片周圍溶液變為藍色
C. 電子由鋅片通過外電路流向銅片
D. 溶液中SO42-向負極方向流動
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【題目】已知A為化合物,且其摩爾質量為95g·mol-1,D為混合物,M是一種常見的氣體，N是一種常見金屬單質。它們之間的轉化如圖所示。
請回答下列問題：
（1）A的化學式為___________。
（2）由A生成B和C的反應中,每轉移1mol電子,可以生成________gB。
（3）已知D中含有兩種固體,且其中有一種固體單質為黑色,另一種固體為B的氧化物。則M的摩爾質量為_________g·mol-1。
（4）E的水溶液與N反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。
I.實驗探究
步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。
步驟2：打開K1、K2，在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現象。
步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：________。
（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。
（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。
A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間
B．用小試管收集氣體并檢驗其純度
C．關閉K1
D．停止加熱，充分冷卻
（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。
II．數據處理
（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發皿和____。
②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）
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【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構體，下列鑒別方法中不可行的是 （ ）
A. 利用金屬鈉 B. 利用質譜法
C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜
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【題目】工業上常用水鈷礦（主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等雜質） 制備鈷的氧化物，其制備工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在加入鹽酸進行“酸浸”時，能提高“酸浸”速率的方法有______________（任寫一種）。
（2）“酸浸”后加入Na2SO3，鈷的存在形式為Co2+，寫出產生Co2+反應的離子方程式_______________________________。
（3）溶液a中加入NaClO的作用為_______________________________。
（4）沉淀A 的成分為__________________。操作2的名稱是___________________。
（5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，當Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此時溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。
（6）在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為12.05 g，CO2的體積為6.72 L（標準狀況），則此反應的化學方程式為_______________________________。
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【題目】可逆反應A(g)+B 
C(g)+D 中，A、C都是無色氣體，當達到平衡時，下列敘述錯誤的是
A. 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，說明D是有顏色的氣體
B. 增大壓強，平衡不移動，說明B、D必是氣體
C. 若B是氣體，增大A的濃度會使B的轉化率增大
D. 升溫，C的質量分數減小，說明正反應是放熱反應
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