Question

【題目】（19分）Ⅰ.實驗室配制物質的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．

（1）應用托盤天平稱量NaCl　　　　　　g，應用10mL量筒量取H2SO4　　　　　　mL；

（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是　　　　　　；

（3）稀釋濃H2SO4時應注意　　　　　　；

（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有　　　　　　（填序號）

A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線

D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出

E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

H、容量瓶加水定容時俯視刻度線

Ⅱ．為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度（質量百分含量），設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應），稱取一定量的樣品放入其中。按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。

請回答下列問題：

（1）Q內發生反應生成________種氣體，其中的反應有________個為氧化還原反應。

（2）為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉________（填“K1”、“K2”或“K3”），打開______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是 。

（4）b中裝的固體試劑是__________，需緩緩打開K1的原因為 。

（5）實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL氣體，則過氧化鈉的純度是 （用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況）。

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（8分）（1）5.9 5.4　mL；

（2）燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；

（3將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；

（4）　ABCE

Ⅱ.（11分）（1）2 1；

（2）K1、K2 K3；

（3）氣球Q慢慢變小，氣體進入量筒Ⅱ中

（4）堿石灰（其他合理答案也可以）；控制氣體的流速，使CO2被充分吸收

（5）×100%

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.2mol/L×58.5g/mol×0.5L=5.9g；98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的物質的量濃度C==18.4mol/L，配制480mL0.2mol/L 的稀H2SO4，應選擇500mL容量瓶，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，解得V=0.0054L，即5.4mL；故答案為：5.9　5.4　mL；

（2）配制NaCl溶液的步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；配制稀H2SO4的步驟是計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；配制兩種溶液時都需要儀器：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；

（3）由于濃硫酸密度大、溶于水放熱，故稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；故答案為：將濃硫酸沿燒杯內壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；

（4）A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液，導致溶質的物質的量偏低，溶液濃度偏低，故A選；B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，導致溶質的物質的量偏低，溶液濃度偏低，故B選；C、定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，導致溶質的物質的量偏低，溶液濃度偏低，故C選；D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出，導致溶質的物質的量偏低，溶液濃度偏低，故D選；E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，溶液稀釋，溶液濃度降低，故E選；F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對溶質的物質的量和溶液的體積都不產生影響，溶液濃度不變，故F不選；G、量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中，量取的濃硫酸物質的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；故選：ABCDE

Ⅱ．（1）變質的過氧化鈉中含有碳酸鈉，加入酸后Q內發生反應：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，前者的氧元素的化合價發生了變化，是氧化還原反應，后者元素的化合價未變，是非氧化還原反應，故答案為：2；1；

（2）反應產生的CO2、O2使氣球變大，將廣口瓶中氣體排出，水進入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產生的CO2、O2的體積，所以滴稀H2SO4前必須關閉K1、K2打開K3，故答案為：K1、K2；K3；

（3）反應停止，打開K2，再緩緩打開K1，廣口瓶內外相通，氣球Q慢慢縮小，故答案為：氣球Q慢慢縮小；

（4）混合氣體通過堿石灰吸收CO2，最后量筒Ⅱ中收集的是O2，故答案為：堿石灰；控制氣體流速，使CO2充分吸收；

（5）2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑； Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，

×2

則過氧化鈉的質量為：×2×78，碳酸鈉的質量為：×106，所以過氧化鈉的純度：=×100%，故答案為：×100%。