【題目】下列各組中每種物質都是含有共價鍵的離子化合物一組是（ ）
A. H2SO4、(NH4)2SO4 B. Na2SO4、HNO3
C. Na2O2、KOH D. HCl、Al2O3
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學反應分類說法不正確的是
A. CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應
B. 乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于加成反應
C. 乙醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應
D. 合成聚乙烯，屬于加聚反應
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【題目】在飽和硫酸銅溶液中，投入一塊不規則的硫酸銅晶體，過一段時間后取出這塊晶體，其形狀______，經干燥其質量______，溶液濃度______。
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【題目】錳及其化合物在現代工業及國防建設中具有十分重要的意義。回答下列問題：
（1）常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來制金屬錳。因為鋁與軟錳礦反應劇烈，所以先在強熱條件下將軟錳礦轉變為Mn3O4，然后再將其與鋁粉混合。
①MnO2中Mn的化合價為____________________。
②鋁粉與Mn3O4反應時，還原劑與氧化劑的物質的量之比為_________________。
（2）pH=0的溶液中，不同價態錳的微粒的能量(E)如圖所示。若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態兩種微粒（Mn2+和MnO2）能量連線的上方，則該該微粒不穩定，會發生歧化反應，轉化為相鄰價態的微粒。
①MnO42-______(填“能”或“不能”)穩定存在于pH=0的溶液中。
②實驗室可利用以下反應檢驗Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O==16H++10SO42-+2 MnO42-，確認Mn2+存在的現象是______________________；檢驗時必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實驗失敗，理由是___________________________________。
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【題目】NaBH4是一種棕黃色固體，在酸性條件下易水解放出氫氣，是最常用的還原劑之一，廣泛用于有機合成和電鍍等。一種制取NaBH4的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①用CH4與H2O(g)反應制H2的同時會生成CO2。0.4 mol CH4完全反應生成H2的物質的量為 __________________mol。
（2）步驟③發生反應的化學方程式為____________________________________。
（3）H3BO3是一元弱酸，其在水中的電離方程式為___________________________。
（4）從CH3ONa回收甲醇的方法是_______________________________。
（5）堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得到納米銅和NaBO2，則該反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是
A. 原合金質量為0.92g
B. 圖中V2的值為60mL
C. 產生氫氣的體積為1120mL
D. 圖中m的值為1.56g
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【題目】下列說法中，在科學上沒有錯誤的是( )
A. 吸帶過濾嘴的香煙，對人體無害
B. 長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素的缺乏癥
C. 純天然物質配成的飲料，不含任何化學物質
D. 調味劑和營養劑加得越多越好
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【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器內密度保持不變
（4）某同學查閱資料得知，該反應
＞
；25 ℃時，生成1 mol NO2，熱量變化為56.4 kJ。但是該同學由于疏忽，忘記注明“+”、“-”。根據題目信息，該反應的熱化學方程式為 。
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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