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(1)25℃時, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)₂溶液PH= ；
(2)已知100℃時，K_W=1×10^-12在該溫度下，將100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀釋至1L，則該溶液的PH= 。

(1) 1 13 (2) 8

試題分析：（1）0.05mol/LH₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=1；25℃時0.05mol/LBa(OH)₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，氫離子濃度為10^-13mol/L，pH=13。
（2）100℃時，0.001 mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，稀釋到1L，氫氧根離子濃度為0.0001mol/L，氫離子濃度為

mol/L =10^-8mol/L，pH=8。
點評：計算堿溶液pH時利用c(H⁺)=

，再求pH。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關敘述錯誤的是

A．在A、B間任一點，溶液中都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) > c(OH^-)>c(H⁺)
B．在B點，a >12.5，且c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)
C．在C點，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
D．在D點，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生中和滴定實驗過程為：(a)取堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)即加入待測的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水；(g)加入酚酞試液2滴；(h)滴定時邊搖動錐形瓶；(i)邊注視滴定管內液面變化；(j)當滴到溶液由無色變到粉紅色時，立即停止滴定；(k)記錄液面刻度讀數；(m)根據重復兩次滴定的耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實驗過程中錯誤之處有(　　)

A．c、d、f、j、k	B．c、i、j、m
C．e、f、i、m	D．c、e、f、i、j、m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某學生用0.2000mol·L^-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請回答：
⑴在④操作中用到的量取儀器是          。以上步驟有錯誤的是（填編號）         ，該錯誤操作會導致測定結果有誤差。下列操作會造成同樣的測定結果的是               。
①錐形瓶用待測溶液潤洗                      ②滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數
③堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定終點時有氣泡  ④滴定前讀數正確，滴定后仰視讀數
⑤配制NaOH溶液時，稱量的NaOH中含NaCl  ⑥振蕩錐形瓶時部分液體濺出
⑵如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為       mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，Kw =1.0×10^－¹⁴；100℃時，Kw =5.5×10^－¹³。對有關溶液pH說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H₂SO₄(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7

C．100℃時，0.2 mol/L Ba(OH)₂(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7

D．25℃時，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH₃COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，在乙中加入少量的BaCl₂溶液，丙保持原狀，然后用等濃度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反應時，所需NaOH溶液的體積關系是（）

A．丙甲乙	B．丙=甲乙
C．乙丙甲	D．甲=乙=丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（）

A．水的離子積不變	B．水的pH變小，呈酸性
C．水的pH變大，呈中性	D．水中的c（H⁺）=c（OH^－）>1×10^－⁷ mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱取一定量的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在　　　（填編號字母）上稱量
（A）小燒杯    （B）潔凈紙片  （C）直接放在托盤上
（2）準確量取10.00ml待測液于錐形瓶中，用0.2000mol·L^-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用      （填編號字母）作指示劑。�。ˋ）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞
（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷依據是
                       此時溶液顯        性。
（4）0.2000mol·L^-1的鹽酸應裝在下圖所示的          （填甲、乙）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結束時液面，根據圖示計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是              mol·L^-1。

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果。
②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下c(H⁺)最小的是（）

A．pH=0的溶液	B．0.04 mol·L^－¹ H₂SO₄
C．0.5 mol·L^－¹ HCl	D．0.05 mol·L^－¹的HNO₃

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