【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )
A．①③⑤ B． ②③④ C． ②④⑤ D．①④⑤
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液的方法是
A．分別加入碘化鉀溶液，觀察顏色變化 B．分別加熱，觀察是否生成沉淀
C．分別滴加濃硝酸 D．分別灼燒，聞味道
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【題目】工業上制備純硅的熱化學方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g） 
Si（s）＋4HCl（g）ΔH＝＋Q kJ·mol－1 （Q>0）；某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行反應，下列敘述正確的是 （ ）
A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．將反應的溫度由T1升高至T2，則對應溫度下的平衡常數K1>K2
D．當反應吸收熱量為0.25Q kJ時，生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應
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【題目】SF6分子結構中只存在S－F鍵。已知：1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱ΔH為( )
A. －1780kJ/mol B. ＋430kJ/mol C. －450kJ/mol D. －1220kJ/mol
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【題目】下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）
（1）除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。
（2）若在2 min時收集到224 mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是 。
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法： （寫一種）。
Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。
（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
（4）該實驗進行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通過比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：
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【題目】下列敘述正確的是
A．稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅
B．碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫
C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣
D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁
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