【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（ ）
A．1：3 B．2：5 C．1：4 D．2：7
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一般情況下，前者無(wú)法決定后者的是
A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置
B. 弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱——電離常數(shù)的大小
C. 分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低
D. 物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)C、H、N、O四種元素中電負(fù)性最大的是____（填元素符號(hào)），寫出Fe2+的最外層電子排布式____。
(2)根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式___，CNO-中心原子的雜化方式為 ________。
(3)MgO、CaO兩種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則兩種離子晶體的熔點(diǎn)由高到低順序是 ___（用化學(xué)式表示）,
的沸點(diǎn)比
____（填“高”或“低”）；原因是______________________.
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。
γ -Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____，δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為____pm(列表達(dá)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】古代的很多諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著科學(xué)知識(shí)。下列對(duì)諺語(yǔ)的解釋正確的是( )
A. “甘之如飴”說(shuō)明糖類均有甜味
B. “玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的都是化學(xué)變化
C. “火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)
D. “冰,水為之,而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰,冰的能量高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
回答下列問(wèn)題：
(1)①一氯胺(NH2Cl)的電子式為__________。
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=______________。
化學(xué)鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能(kJ/mol) | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(Cl2)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1. 10 | 0.80 | 0.80 |
n(Cl2) (乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=______________。
②該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。
③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是______________(填選項(xiàng)字母）。
A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
(3)在恒溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl
①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=_______(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)下列路線合成：
已知：
（1）A→B的反應(yīng)類型是__________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
（2）C中含有的官能團(tuán)名稱是__________；D的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。
（3）半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體，分子中含1個(gè)環(huán)(四元碳環(huán))和1個(gè)羥基，但不含—O—O—鍵，半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
（4）由B和D合成PBS的化學(xué)方程式是__________________。
（5）下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是________。
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b．能與Na2CO3反應(yīng)，但不與HBr反應(yīng)
c．能與新制Cu(OH)2反應(yīng)
d．1 mol A完全燃燒消耗5 mol O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。
②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。
用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有
_______________(填儀器名稱)，需要稱取NaCl的質(zhì)量為_________ g。
在配制上述NaCl溶液時(shí)，若進(jìn)行如下操作結(jié)果將怎樣（填偏大、偏小、無(wú)影響）
①溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶中 （______）
②定容時(shí)俯視刻度線 （______）
③未洗滌燒杯和玻璃棒 （______）
④洗干凈的容量瓶未干燥就直接使用 （______）
⑤定容時(shí)加水超過(guò)刻度線 （______）
在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是________、________、__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式如右圖所示。已知：N—N的鍵能為a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O鍵鍵能分別是b kJ/mol和c kJ/mol。寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式________________（△H用a、b、c的代數(shù)式表示）。
(2)在100℃時(shí)，將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2
N2O4。測(cè)得容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①上述條件下，前20s內(nèi)以NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是________。
②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。
③80s時(shí)，向容器內(nèi)加入NO2和N2O4各0.24mol，化學(xué)平衡將_________(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“ 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)。
④若將NO2的起始物質(zhì)的量改為0.2mol，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，要想達(dá)到與上述平衡相同的平衡狀態(tài)，則起始時(shí)還需要加入適量的N2O4氣體，則N2O4的濃度為_____________。
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