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【題目】下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是

A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Fe、Cu D. Hg、Ag

【答案】C

【解析】試題分析：A．Ca、Mg為活潑金屬，應用電解氯化物的電解法冶煉；B．Fe用CO還原法冶煉，Al應用電解法冶煉，通常用電解氧化鋁制金屬鋁；C．Fe用CO還原法冶煉，Cu可用H2或CO把它們從其對應的化合物中還原出來；D．Hg、Ag為不活潑金屬，可用熱分解法冶煉；故選C。

練習冊系列答案

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【題目】下列變化能體現物質的漂白性的是：

A. SO2使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使澳水褪色

C. Na2O2使無色酚酞先變紅，后褪色 D. SO2使NaOH酚酞溶液褪色

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【題目】下列屬于非電解質的是

A. 干冰 B. 液氯 C. 氯化鈉固體 D. 水

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【題目】下列有關膠體的說法正確的是（）

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2O = Fe(OH)3↓+3HCl

B. 利用半透膜不可以除去淀粉溶液中的KNO3

C. 將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

D. 膠體屬于介穩體系

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【題目】某有機物的結構簡式為，該有機化合物屬于（）

①芳香烴 ②芳香族化合物 ③醇④羧酸 ⑤酯 ⑥醛 ⑦烴的衍生物⑧不飽和有機物⑨多官能團有機物．

A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤⑥⑦ D．②③④⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應。有關結論錯誤的是( )

A．共生成0.1mol氧化鈣

B．煅燒越充分則消耗的鹽酸越少

C．共生成0.1mol二氧化碳

D．煅燒后固體中氧元素的質量分數減小

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【題目】適量下列物質中，不能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的是

A. 氯氣 B. 碘水 C. 氯化鈉溶液 D. 溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中說明某化學平衡一定發生移動的是

A. 混合體系中氣體密度發生變化

B. 正、逆反應速率改變

C. 混合物中各組分的濃度改變

D. 反應物的轉化率改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準．表1有（A）至（I）共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數．結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

選項	物質	大氣中的含量（體積百分比）	溫室效應指數
A	H2	2	0
B	O2	21	0
C	H2O	1	0.1
D	CO2	0.03	1
E	CH4	2×10﹣4	30
F	N2O	3×10﹣5	160
G	O3	4×10﹣5	2000
H	CCl3F	2.8×10﹣8	21000
I	CCl2F2	4.8×10﹣4	25000

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是．

A．N2 B．O2 C．H2O D．CO2E．CH4

（2）下列說法不正確的是．

A．N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C．CH4是目前引起溫室效應的主要原因

D．H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3．CHClFCF3．C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是．

A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構

D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結構如圖，下列有關說法正確的是．

A．甲烷在常溫下呈氣態，說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰（8CH446H2O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）中鈷離子在基態時核外電子排布式為：．

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