【題目】對H2O2的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，實驗測得不同條件下出O2濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 圖甲表明，可通過適當增大H2O2濃度，加快H2O2分解速率
B. 圖乙表明，可通過調節溶液的酸堿性，控制H2O2分解速率快慢
C. 圖丙表明，Mn2+少量存在時，堿性太強，不利于H2O2分解
D. 圖乙、圖丙和圖丁表明，Mn2+是H2O2分解的催化劑，提高Mn2+的濃度就能增大H2O2 分解速率
【答案】D
【解析】A．圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A正確；B．圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時，pH越大雙氧水分解速率越快，故B正確；C．圖丙中少量Mn2+存在時，相同時間內雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，但與溶液的pH值不成正比，堿性太強，不利于H2O2分解，故C正確；D．圖丁中pH相同，錳離子濃度越大，相同時間內雙氧水濃度變化量越大，但圖丙中錳離子作催化劑時受溶液pH的影響，堿性太強，不利于H2O2分解，故D錯誤；故選D。
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【題目】下列物質中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的是( )
①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4
A．③④ B．①④⑤
C．②③ D．②④
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【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應且為放熱反應的是（ ）
A. 氫氧化鉀與硫酸的反應 B. 金屬鎂與鹽酸的反應
C. 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應
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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關，下列說法正確的是( )
A. 二氧化硫可廣泛用于各類食品的漂白
B. 從海水提取任何物質都必須通過化學反應才能實現
C. 用熱的純堿溶液清除油圬
D. “地溝油”禁止食用，也不能用來制肥皂
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【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應均為黃色。（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為________。
（2）反應①的離子方程式為__________。
（3）反應②的化學方程式為_________。
（4）上述轉化H→I的反應離子方程式_________________________。
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【題目】下列各對物質中，互為同系物的是
A. C2H4、C8H18 B. CH3CHO、C2H5OH C. C2H6、C4H10 D. CH3COOH、C3H6
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【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100 mL該溶液分別進行如下實驗：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12 L氣體（標準狀 況下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為4.66 g。
根據上述實驗回答下列問題：
(1)溶液中一定不存在的離子是_____________；
(2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質的量濃度分別為___________，
(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質的量的取值范圍是 _____________。(若不存在，此空不需回答)。
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