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下列離子方程式正確的是( )

A．碳酸氫鈉水解：HCO₃^－+ H₂O

H₃O⁺ + CO₃²^－

B．醋酸銨溶于水：CH₃COONH₄ + H₂O

CH₃COOH + NH₃·H₂O

C．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H⁺+ SO₄²^－+ Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+ H₂O

D．硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO₄(s) + CO₃²^－(aq)

CaCO₃(s) + SO₄²^－(aq)

試題分析：A．碳酸氫鈉水解：HCO₃^－+ H₂O

OH^- +H₂CO₃。寫的是電離平衡式。錯誤。B．醋酸銨是容易溶解于水的強電解質，電離方程式為：CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺。錯誤。C．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：2H⁺+ SO₄²^－+ Ba²⁺+2OH^－==BaSO₄↓+ 2H₂O。反應原理錯誤。D．反應原理符合客觀事實，拆寫符合離子方程式的原則。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．水玻璃長時間放置在空氣中：SiO₃²^－＋CO₂＋H₂O＝H₂SiO₃↓＋HCO₃^－

B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu²^＋＋2H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2H^＋

C．用石墨電極電解飽和食鹽水：2H^＋＋2Cl^－

H₂↑＋Cl₂↑

D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄²^－沉淀完全：

Al³^＋＋2SO₄²^－＋2Ba²^＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知Ba(AlO₂)₂能溶于水。右圖表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)₂的物質的量x的關系。下列敘述正確的是

A．a-b時沉淀的物質的量：Al(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d時溶液中離子的物質的量：AlO₂^-比Ba²⁺少

C．a-d時沉淀的物質的量：BaSO₄可能小于Al(OH)₃

D．d-e時溶液中離子的物質的量：Ba²⁺可能等于OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba²^＋＋2OH^－＋

＋

=BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe³^＋＋3H₂O

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：

＋2H^＋=SO₂↑＋H₂O

D．向AgNO₃溶液中加入過量的氨水：Ag^＋＋NH₃·H₂O=AgOH↓＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是

選項	第Ⅰ欄	第Ⅱ欄	第Ⅲ欄
A	往少量NaOH溶液中投入鋁片	往過量NaOH溶液中投入鋁片	2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^-＋3H₂↑
B	往Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入氫氧化鈉溶液	往Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入氫氧化鋇溶液	Fe³^＋＋3OH^－=Fe(OH₃)↓
C	往NaHCO₃溶液中滴入Ca(OH)₂溶液	往NaHCO₃溶液中滴入NaOH溶液	OH^－＋HCO₃^-=CO₃^2-＋H₂O
D	往NaOH溶液中通入過量CO₂氣體	往NaOH溶液中通入少量CO₂氣體	CO₂＋OH^－=HCO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式為（）。

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO₃^－＋OH^－=CO₃²^－＋H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO₂＋ClO^－＋2OH^－=SO₄²^－＋Cl^－＋H₂O

C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H^＋=H₂S↑＋Ba²^＋

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃=2FeO₄²^－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質量與加入AgNO₃溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中

的比值為(　　)。

A．(V₂－V₁)/V₁

B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁)

D．V₂/V₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業上常用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃）來生產銨明礬NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O，其工藝流程圖如下

（1）流程圖中X的電子式              ， Y為            （填化學式）溶液
（2）反應Ⅱ的離子方程式為
（3）流程中可以循環使用的物質的名稱是
（4）反應Ⅵ的化學方程式為
（5）對銨明礬NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O高溫分解的氣體產物的預測不合理的是        。
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O      B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O          D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（6）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al₂O₃和H₂SO₄的物質的量之比為____。
（7）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發生的反應是
A．4NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝2(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+ Al₂ (SO₄)₃+2Al(OH)₃↓
B．2NH₄Al(SO₄)₂+4Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+Ba(AlO₂)₂
C．2NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂＝(NH₄)₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓
D．NH₄Al(SO₄)₂+2Ba(OH)₂＝NH₃·H₂O+2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(創新預測題)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為________，離子方程式為__________________________。
②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉堿性溶液，發現藍色逐漸消失，這是因為______________________________。離子方程式是_______________________________。
③對比①和②實驗所得的結果，將I₂、ClO^－、SO₄²^—性由強到弱的順序排列為_____________________________。
(2)今有鐵片、銅片，設計實驗證明以下事實，并寫出反應的化學方程式。
①濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。________________________________。
②氯化鐵溶液中Fe³^＋的氧化性比硫酸銅溶液中的Cu²^＋強。__________________________。
③鐵的還原性比銅強。
___________________________________________________________。

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