【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度，下列各組實驗中最先出現渾濁的是
實驗 | 反應溫度/℃[ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/（mol·L-1） | V/mL | c/（mol·L-1） | ||
A | 25 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 |
B | 25 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 |
C | 35 | 5 | 0．1 | 10 | 0．1 |
D | 35 | 5 | 0．2 | 5 | 0．2 |
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【題目】阿伏加德羅常數的值為NA．下列說法正確的是（ ）
A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA
B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1NA
C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
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【題目】下列各組物質中，第一種是含氧酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
A. 爆鳴氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、石灰水、燒堿
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 發生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1反應的平衡常數K1= ． 
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡．
①T100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是
②溫度T時反應的平衡常數K2=
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的理由是： ．
（4）綜合（1）、（2）小題信息你得出溫度對平衡常數的影響規律是： ．
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【題目】金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質外，還具有自己的特性。下列關于鈉的敘述中，正確的是
A. 鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大
B. 鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C. 在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發出黃色火焰
D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火
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【題目】實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取Na2CO3·10H2O的質量分別是
A. 1000mL，57.2g B. 1000mL，28.6g
C. 950 mL，54.3g D. 950mL，28.6g
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