【題目】A、B、C、D四種元素位于短周期內，B、C、D的原子序數依次遞增。A原子核內有一個質子，B原子的電子總數與D原子最外層電子數相等，D原子最外層電子數是其電子層數的3倍，由此推斷：
（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式________。畫出 D2-的結構示意圖____________________。
（2）用電子式表示B與D組成的三原子分子的形成過程_________________。
（3）A和C組成的化合物CA3易液化的原因______________。
（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學式為__________，屬__________（離子、共價）化合物。
【答案】 
氫鍵 (NH4)2CO3 離子
【解析】A、B、C、D四種短周期元素，B、C、D的原子序數依次遞增。A原子核內僅有1個質子，應為H元素；D原子最外層電子數是其電子層數的3倍，則有兩個電子層，最外層電子數為6，則D為O元素；B原子的電子總數與D原子的最外層電子數相等，則B為C元素；C的原子序數介于C、O之間，所以C是N元素；結合元素化合物的性質解答．
（1）A與D組成的化合物中,含有非極性鍵的分子為H2O2,分子中存在兩個氧氫鍵和一個OO鍵,雙氧水的電子式為：
，D2-為O2-,結構示意圖為：
，答案為：、
（2）B與D組成的三原子分子為CO2，用電子式表示形成過程為：
，答案為：
（3）A和C組成的化合物CA3為NH3, NH3分子間易形成氫鍵，導致NH3易液化，答案為：氫鍵
（4）A、B、C、D組成化合物，其原子個數比為8︰1︰2︰3，則該化合物的化學式為(NH4)2CO3，(NH4)2CO3中銨根離子與碳酸根離子之間以離子鍵結合，所以屬于離子化合物，答案為：(NH4)2CO3、離子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醛酸（HOOC－CHO）是有機合成的重要中間體。工業上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖所示。該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。下列說法不正確的是
A．N電極上的電極反應式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O
B．若有2 mol H+ 通過質子交換膜并完全參與反應，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol
C．M電極上的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑
D．乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸的化學方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙烯在一定條件下能發生下列轉化：
請根據上圖回答：
（1）反應①、②的反應類型依次是_________、_________；
（2）物質A、C中所含官能團的名稱依次是_______、_______；
（3）分別寫出②、④反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：______________________________、_____________________________。
（4）乙烯在一定條件下能發生聚合反應得到高分子化合物，所得產物的結構簡式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語描述中不正確的是（ ）
A. 中子數為20的氯原子：
B. K2O的電子式：
C. HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2O
CO32﹣+H3O+
D. 比例模型
可以表示CO2分子或SiO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銻（Sb)及其化合物的用途廣泛。銻與砷同族，以輝銻礦為原料制備金屬銻，其中一種工藝流程如圖甲所示：
已知部分信息如下：
Ⅰ.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；
Ⅱ.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質；
Ⅲ.常溫下，Ksp(CuS)=10×10-36、Ksp(PbS)=9.0×10-29
Ⅳ.H3PO2是一元中強酸。
回答下列問題：
(1)銻在周期表中的位置是___________，NaH2PO2的名稱為________________。
(2)“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應有S生成，濾渣1的主要成分是__________(填化學式)。
(3)寫出“還原”過程中反應的化學方程式：_____________________。
(4)已知浸出液中：c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生的沉淀是________________(填化學式)；加入硫化鈉的量不宜過多，原因是__________________ 。
(5)在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4。該反應中還原劑、氧化劑的物質的量之比為______。
(6)“電解”中銻的產率與電壓大小關系如圖乙所示。當電壓超過U0V時，銻的產率降低的原因可能是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在硝酸銀溶液中，可構成一種納米型原電池。該電池負極反應為（ ）
A.Ag++e-=Ag
B.Cu-2e-=Cu2+
C.Cu2++2e-=Cu
D.2H++2e-=H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z、W在元素周期表中處于同周期相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體。試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號： X ________ ，Y ________ ，Z _________，W__________
（2）X的單質和Z的單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為（請注明反應條件）________________________ 。
（3）這四種元素可組成原子個數比為5：1：1：3（按X、Y、Z、W的順序）的化合物化學式為_____________ ，含有化學鍵有 _________、_____________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有關說法不正確的是（ ） 
A.其一氯代物只有一種
B.其二氯代物有三種同分異構體
C.常溫下為氣體
D.它與苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）互為同分異構體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是（ ）
A | B | C | D |
|
| 飽和NaHSO3溶液 | |
制乙炔的發生裝置 | 蒸餾時的接收裝置 | 除去SO2中的少量HCl | 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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