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在密閉容器中發生下列反應aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變大	B．平衡向正反應方向移動
C．D的質量分數變大	D．a＜c＋d

試題分析：反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半的瞬間，的濃度為原平衡的2倍.但當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，這說明增大壓強，平衡向消耗C的逆反應方向移動，因此正方應是體積增大的，即a＜c＋d，的轉化率變小，D的質量分數變小，所以選項ABC都是錯誤的，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)能與SO₂進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)+ SO₂

[N(CH₃)₄]₂S₂O₆(s)ΔH＜0 則用[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)吸收SO₂的適宜條件為

A．高溫高壓　

B．低溫高壓　

C．高溫低壓　

D．低溫低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反應在一定壓強下，達到平衡時測得NH₃的物質的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN₂和6.0molH₂，則平衡時NH₃的物質的量為

A．若為定容容器，n(NH₃)=1.2mol	B．若為定壓容器，n(NH₃) >1.2mol
C．若為定容容器，n(NH₃)>1.2mol	D．若為定壓容器，n(NH₃)<1.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N₂和3mol H₂，發生反應：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH₃濃度與原平衡不同的是

A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH₃(g)

B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)

C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N₂(g) 和3mol H₂ (g)

D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，等物質的量的A和B發生反應：A（g）+2B(g)

2C(g),反應達平衡時，若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等，則這時A的轉化率為（）

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )

CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H₂ )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH 的物質的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。