Question

（15分）某廠用含有少量雜質FeCl₂的CuCl₂溶液制備純凈的CuCl₂·2H₂O晶體, 為降低成本且不造成空氣污染，擬定實驗步驟如下：

一些金屬氫氧化物沉淀的PH

金屬離子	PH
	開始沉淀	沉淀完全
Fe2+	7.6	9.6
Fe3+	2.7	3.7
Cu2+	4.4	4.6

化學試劑價格表

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺最好選用下列氧化劑中的________（填字母）。
A．H₂O₂       B．NaClO     C．KOH       D．Cl₂
該反應的離子方程式為____________________________________________。
（2）在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調節溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以選用下列物質中的________________（填字母）；
A．NaOH                         B．CuO         C．Cu（OH）₂    D．Cu₂（OH）₂CO₃
②江河入海口處易形成沙洲的原因是江水中的膠粒遇海水中的電解質發生聚沉。將步驟Ⅱ中沉淀經過適當步驟制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現象是_________。
（3）步驟Ⅲ應控制的實驗條件是 ________________________                。

Answer 1

（15分，每空3分）（1）A   2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O
（2）① BCD  ②先有紅褐色沉淀出現，繼續滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液
（3）將溶液在較低溫度下加熱蒸發析出晶體，同時通以氯化氫氣體防止水解。

（1）由于在反應中不能引入新的雜質，雙氧水的還原產物是是，所以答案選A。
（2）①同樣在反應中不能引入新的雜質，所以氫氧化鈉不能選用，BCD均是可以的，答案選BCD。
②硫酸是電解質，能使氫氧化鐵膠體聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，又因為硫酸是強酸，所以能繼續
溶解氫氧化鐵沉淀，生成硫酸鐵和水。
（3）氯化銅水解顯酸性，水解是吸熱的，所以加熱促進水解，因此要制備氯化銅晶體，應該在在較低溫度下加熱蒸發析出晶體，同時通以氯化氫氣體防止水解。