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現在人類直接利用主要的化石能源是

A．太陽能

B．核能

C．氫能

D．煤

考查化學與生活及生產等。答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）．福建有廣闊的海岸線，建設海峽西岸經濟區，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65 mg·L^－¹，從海水中提取溴的工業流程如下：

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是______
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的________。
A．氧化性 B．還原性 C．揮發性 D．腐蝕性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：_______________ 。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是________。
A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．將明礬加入海水中靜置過濾是海水淡化的方法之一

B．海水曬鹽的過程發生復分解反應

C．海水中提取鎂的過程不涉及氧化還原反應

D．從海水中提取鈾等微量元素是海水資源綜合利用研究方向之一

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鈀(Pd)的性質與鉑相似。工業上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

請回答下列問題：
（1）酸溶I的目的是__________________________________。
（2）①酸溶Ⅱ時殘渣與王水在加熱條件發生的主要反應是：
3Pd +12HCl + 2HNO₃

3H₂PdCl₄ + 2NO↑+ 4H₂O
寫出催化劑中另一主要成分與濃硝酸反應的化學方程式：_________________。
②酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應速率外，其原因可能還有
_____________________________。
③若用足量的燒堿吸收氣體，請寫出吸收后溶液中含有的溶質的化學式：NaOH、NaNO₂、___________、___________。
（3）使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是_______________________________________。
（4）操作I的名稱是_______________，溶液I可能含有的有機離子為________________。
（5）有人提出，在進行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進行灼燒，同時不斷通入空氣，
其目的是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化工生產原理錯誤的是（）
①可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電冶鋁時，原料是氯化鋁④濕法煉銅是用鋅和硫酸銅溶液反應置換出銅

A．②③

B．①③

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是( )

A．通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴

B．通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴

C．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質油的產量

D．石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cu²⁺等)制備氯化鋅的一種流程如下。

(1) 在反應3前要將菱鋅礦研磨，其目的是。
(2) 反應4將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式為。
(3) 加入氧化鋅調節至pH=4.5，反應5的離子方程式為。
(4) 鋅粉不在反應4之前加入的原因是。
(5) 若用石墨做電極電解濾液Y，則可以得到參與本流程反應的物質有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 ( )

A．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應

B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”

C．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料

D．升高溫度可降低活化能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）最近

科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO₂轉變為可再生燃料甲醇(分子式為CH₃OH)。“綠色自由”構想技術流程如下：

（1）      在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式              。
（2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產中采用300°C的溫度，其原因是                         。
②“綠色自由”構想技術流程中常包括物質和能量的“循環利用”，上述流程中能體現“循環利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括                  。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。 (填字母代號)

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離	D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式。當電子轉移的物質的量為時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。

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