【題目】科學家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅一溴二次電池，其總反應為：Zn+2OH-+Br3-
ZnO+H2O+3Br-，中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K+通過，如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.放電時，K+向石墨電極遷移
B.放電時，鋅電極的電勢高于石墨電極
C.充電時，陰極室的pH減小
D.充電時，石墨電極發生反應：Br3--2e-=3Br-
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【題目】第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在下坡時，電池處于充電狀態。
（1）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理如圖1所示，其總反應式為H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH___ (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為___。
圖1 圖2
（2）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu+H2O
Cu2O+H2↑，陰極的電極反應式是________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為___g。
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【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如圖所示），下列說法不正確的是（ ）
A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子
B. 綠原酸能發生取代、加成、消去和氧化反應
C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH
D. 綠原酸水解的一種產物能與FeCl3發生顯色反應
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
C. W的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點
D. 若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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【題目】鉬和釩在煉鋼、有機化工、高科技等領域有廣泛應用。一種從煉油工業的廢催化劑（主要成分為V2O5、MoO3、Al2O3、硫化物和碳氫化合物）中回收鉬、釩的工藝流程如圖：
（1）“氣體”除CO2、H2O外，還含有的主要成分是____。
（2）“破碎”的目的是____；緞燒中V2O5轉化的化學方程式是____。
（3）加人物質X的目的是調節溶液pH除鋁，X的化學式是____。
（4）“沉釩”過程中控制pH為8.35，其他條件一定時，釩的沉淀率與加銨系數KNH4Cl、溫度的關系分別如圖1、圖2，則應選擇的加銨系數是____；溫度超過80°C時，釩的沉淀率下降的原因是____。
（5）鉬酸銨[（NH4）2MoO4]在高溫下通入H2可制得單質鉬，該過程的化學方程式是____。
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【題目】鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。
（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：
①寫出石墨電極的電極反應式______；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。______
③寫出修改后石墨電極的電極反應式______。
（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式_____。
(3)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：
①A電極對應的金屬是__(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是____。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___。
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【題目】CO2加氫可轉化為高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1產物。該過程可緩解CO2帶來的環境壓力，同時可變廢為寶，帶來巨大的經濟效益。CO2加氫過程，主要發生的三個競爭反應為：
反應i：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJmol-1
反應ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1
反應iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJmol-1
回答下列問題：
（1）由CO、H2合成甲醇的熱化學方程式為_____。
（2）反應iii為逆水煤氣變換反應，簡稱RWGS。以金屬催化劑為例，該反應歷程的微觀示意和相對能量(eV)變化圖如圖所示(
為催化劑，
為C原子，
為O原子，o為H原子）
歷程I：
歷程II：
歷程III：
①歷程1方框內反應的方程式為CO2*+*=CO*+O*(*為催化劑活性位點）。根據圖示，其反應熱△H_____0(填“＞”或“<”)。
②反應歷程II方框內的方程式是_____。
③反應歷程中_____（填“歷程I”、“歷程II”或“歷程III”）是RWGS的控速步驟。
（3）我國科學家研究了不同反應溫度對含碳產組成的影響。在反應器中按
=3：1通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進行反應。試驗中溫度對平衡組成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影響如圖所示（該反應條件下甲醇產量極低，因此忽略“反應i”)：
①1MPa時，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關系的曲線分別是_____、_____。M點CO平衡組成含量高于N點的原因是_____。
②當CH4和CO平衡組成為40%時，該溫度下反應iii的平衡常數Kp為_____。
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【題目】下列有關溶質的質量分數和物質的量濃度的計算結果錯誤的是
A.密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數等于12.5%
B.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質的量濃度為0.4 mol/L ，SO42－的物質的量濃度為0.7 mol/L ，則此溶液中K＋的物質的量濃度為0.2 mol/L
C.將5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度為
mol/L
D.將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為
mol/L
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【題目】銅是生產和生活中用量較多的金屬。
(1)下列有關銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）
A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
B.銅表面易形成致密的氧化膜
C.銅與O2反應生成黑色的CuO
D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變為白色固體
(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
測定剩余固體的質量
①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現出來的性質是___________（填字母）。
A.揮發性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發生反應的化學方程式：____________，該反應產生氣體在標準狀況下的體積為________(銅鋁混合物質量是m1g，反應后剩余固體的質量m2g，用含m1、m2的代數式表示)。
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