【題目】下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（ ）
A.2NaCl+H2SO4（濃） 
Na2SO4+2HCl↑
B.Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+SO2↑+H2O
C.C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.2FeO+4H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O
【答案】D
【解析】解：A.2NaCl+H2SO4（濃） 
Na2SO4+2HCl↑反應中濃硫酸化合價不變，只體現(xiàn)酸性，不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；
B．Na2SO3+H2SO4（濃） Na2SO4+SO2↑+H2O，反應中硫酸化合價不變，只體現(xiàn)酸性，不體現(xiàn)氧化性，故B錯誤；
C．C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，反應中濃硫酸中硫元素化合價全部降低，濃硫酸全部表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；
D.2FeO+4H2SO4（濃） Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O，該反應中部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價、部分S元素化合價不變，所以濃硫酸體現(xiàn)強酸性和氧化性，故D正確；
故選：D．
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【題目】下列關于油脂的敘述中錯誤的是( )
A. 從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑
B. 用熱的純堿溶液去油污效果更好
C. 硬水使肥皂去污能力減弱是因為發(fā)生了沉淀反應
D. 用熱的純堿溶液可區(qū)分植物油和礦物油
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【題目】關于化學反應與能量的說法中錯誤的是（ ） 
A.如圖所示的反應為放熱反應
B.化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化
C.需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應
D.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量
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【題目】請根據(jù)所給信息填空：
（1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測定FeSO4溶液的濃度時，因FeSO4溶液放置時間較長，導致測定結果________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（2）過氧化鈉的電子式________
（3）選出下列說法中正確的_____________
①氧化物都能與酸或堿的溶液反應
②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
⑤向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
⑦金屬Mg的活潑性比Al強，由Al2O3能與NaOH溶液反應推知MgO也能與NaOH溶液反應
⑧SiO2既能和NaOH溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子
⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
（4）結合化學方程式說明濃硝酸久置變黃的原因________
（5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式________．
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關漢黃芩素的敘述正確的是（ ）
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1 mol Br2
D. 該物質(zhì)與足量H2發(fā)生，最多消耗7 mol H2
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【題目】實行垃圾分類，關系到廣大人民群眾的生活環(huán)境，關系到節(jié)約使用資源，也是社會文明水平的一個重要體現(xiàn)。下列垃圾屬于不可回收垃圾的是
A. 舊報紙B. 香煙頭C. 廢金屬D. 飲料瓶
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【題目】某校化學興趣小組同學為探究二氧化氮的氧化性和還原性，設計了如下裝置：
已知：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O
請回答下列問題：
（1）盛放濃硝酸裝置的名稱是____________________________。
（2）裝置乙的作用是______________________________________。
（3）裝置丙中的實驗現(xiàn)象為淡黃色固體變?yōu)榘咨浞磻獮?/span>Na2O2＋2NO2
2NaNO3，該實驗證明NO2具有_________________性。
（4）丁裝置證明NO2具有氧化性，其實驗現(xiàn)象為________________________________，反應的化學方程式為__________________________________________。
（5）裝置戊中通入空氣的目的為_______________________________________。
（6）若要證明裝置丁的試管C中發(fā)生反應后的某種產(chǎn)物具有氧化性，你的實驗設計方案為_________。
（7）該小組同學用酸性KMnO4溶液可測定反應后裝置戊中NaNO2的含量（其他物質(zhì)不與反應）。用___________（填寫“酸式”或“堿式”）滴定管取amol／L酸性KMnO4溶液滴定裝置戊中反應后的溶液V2mL，消耗酸性KMnO4溶液V1mL，則反應后裝置戊中NaNO2的含量為__________g／mL。
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