【題目】某化合物6.4g在O2中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（ ）
A.該化合物僅含碳、氫兩種元素
B.該化合物中碳、氫原子個數比為1：2
C.無法確定該化合物是否含有氧元素
D.該化合物中一定含有氧元素
【答案】D
【解析】解：化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據元素守恒則一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物質的量為：n（CO2）= 
=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物質的量為：n（H2O）= 
=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，
綜上分析可知，A、該化合物含碳、氫、氧元素，故A錯誤；
B、該化合物中碳、氫原子個數比為1：4，故B錯誤；
C、該化合物含有氧元素，故C錯誤；
D、該化合物中一定含有氧元素，故D正確．
故選D．
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定（假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是（ ） 
A.所用鹽酸的濃度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液濃度為0.03mol·L─1
B.在B點，溶液中離子濃度關系為：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C.A，B，C三點水的電離程度大小依次為：A＞B＞C
D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致鹽酸濃度偏低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性．
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．產生白色沉淀 |
0.2 molL﹣1 CuSO4 | Ⅱ．溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ．開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用離子方程式解釋現象Ⅰ： ．
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+
Cu+Cu2+ ， Cu2+
CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是 ．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ． 
a．白色沉淀A是BaSO4 ， 試劑1是 ．
b．證實沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42﹣ ， 該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推測沉淀中含有亞硫酸根和 ．
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立．
a．將對比實驗方案補充完整．
步驟一：
步驟二：（按圖形式呈現）．
b．假設ii成立的實驗證據是
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有 ． 鹽溶液間反應的多樣性與有關．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下物質：① NaCl溶液 ② 干冰(固態的二氧化碳) ③冰醋酸(純凈的醋酸) ④銅 ⑤BaSO4固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中屬于電解質的是 ）
A. ①③⑤⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑧ D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（ ）
A.NaHSO4和Ba（OH） 2
B.AlCl3和NaOH
C.NaAlO2和H2SO4
D.Na2CO3和H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述正確的是( )
①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗
③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣
④濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5．6
A.①③B.①②C.①D.①②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻 璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）。某課題小組以此粉末為原料，設計資源回收的工藝流程如下： 
（1）寫出第①步反應的離子方程式。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是。
（3）寫出第③步反應的化學方程式。
（4）制備綠礬(FeSO4·7H2O)時，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得到FeSO4溶液，再經、、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品(質量分數為86%)1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下。回答下列問題：
已知： 
（1）羥苯水楊胺的分子式為。對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是(填代號)。
A.1 mol羥苯水楊胺最多可以和2mol NaOH反應
B.不能發生硝化反應
C.可發生水解反應
D.可與溴發生取代反應
（2）D的名稱為。
（3）A→B所需試劑為；D→E反應的有機反應類型是。
（4）B→ C反應的化學方程式為。
（5）F存在多種同分異構體。
① F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是(填代號)。
A.質譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀
② F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應的物質共有
種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式。
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