【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g）＋2CO(g）
2CO2(g）＋S(l） ΔH<0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，右圖所示是元素周期表的一部分：
(1)元素N在元素周期表中的位置為第______周期________族。根據元素周期律，請預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)根據NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據其最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等，又可把氫元素放在元素周期表中的________族。
(3)元素甲是第3周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量的氨水反應的離子方程式為_________________________。
(4)元素周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用。已知R的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R的名稱為______(填序號)。
A．硫 B．砷 C．硒 D．硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于A1及其化合物的說法正確的是
A．AlO3不能與水反應生成Al(OH)3
B．鋁是人類使用最早的金屬
C．實驗室常用AlCl3溶液和NaOH溶液制備Al(OH)3
D．Al制容器可以長期盛放酸性、堿性和咸的食物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
4 |
|
|
（1）與水反應最劇烈的金屬元素是_____；元素構成的最穩定氣態氫化物的化學式是_________；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________（用元素符號表示）．
（2）寫出元素⑦的單質與⑥最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________.
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物的電子式為_____________；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________．
（4）②的單質與⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式____________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 (填元素符號)；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是____________(用化學式表示)；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的電子式為____________；
（4）E的最高價氧化物的水化物的化學式為____________；
（5）單質C在空氣中燃燒的產物存在的化學鍵類型為 ；其反應化學方程式為 ；
（6）單質E與水反應的離子方程式為____________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
（1）通入SO2的電極為__________極，其電極反應式為_________________，此電極區pH_______(填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）若通入SO2的速率為2.24 L/min（標準狀況），為穩定持續生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率是 （結果用 mL/min表示）
（3）以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產物的質量為21.6 g，則陽極產生氣體標準狀況下體積為__________L。
（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。現將等體積的BaCl2溶液與3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為________。
（5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1
CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1
C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現要測定其中鐵元素的質量分數，按如圖步驟進行實驗：
請根據以上流程，回答下列問題：
（1）樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是什么？
操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有哪些儀器？
操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是什么儀器？
（2）請寫出加入氨水發生的離子反應方程式。
（3）沉淀洗滌的方法是什么？
（4）將沉淀物灼燒，冷卻到室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1﹣b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是 ．若蒸發皿質量是W1g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組設計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_____________________________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現象是 ___________________________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。
方案 | 反應物 |
甲 | Cu、濃HNO3 |
乙 | Cu、稀HNO3 |
丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
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