Question

【題目】如圖裝置可以用來制取某些氣體．

（1）該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質是__________（填電子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．

（2）實驗室中制備乙炔的反應原理是______________________________________．

（3）用此方法制取的乙炔氣體通常混有H2S氣體，如何除去？____（填化學試劑）

（4）還能用該裝置制備和收集的氣體有（答出任意一種即可）______________．

（5）若用來制備乙烯氣體，需要對裝置進行改進，將分液漏斗改成溫度計，溫度計的水銀球放置的位置是_________，改進時還需要的玻璃儀器是_____________．

Answer 1

【答案】 飽和食鹽水 使反應產生乙炔的速率平緩 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ CuSO4溶液或NaOH溶液 CO2或H2 插入液面下 酒精燈

【解析】（1）制取乙炔反應為固體和液體不需加熱的反應，實驗室常用塊狀固體碳化鈣（CaC2）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔反應為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，分液漏斗裝的是液體藥品，所以圓底燒瓶中盛放的物質是固體CaC2，屬于離子化合物，電子式為：，分液漏斗中盛放飽和食鹽水減弱反應的劇烈程度，使反應產生乙炔的速率平緩；
（2）實驗室中制備乙炔的反應原理塊狀固體碳化鈣（CaC2）與水反應生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，反應的化學方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（3）制取的乙炔氣體通常混有H2S氣體，通過硫酸銅溶液除去，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；
（4）該裝置為固體和液體不需要加熱的反應，分液漏斗裝的是液體藥品，可以通過控制分液漏斗滴加液體速率，來控制反應的速度，生成的氣體難溶于水，可用排水法收集，實驗室用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，生成的氧氣難溶于水，可用該裝置；實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成的氫氣難溶于水，可用該裝置；
（5）乙醇在濃硫酸加熱170℃發生消去反應生成乙烯氣體CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，因需測量溶液的溫度，用乙醇制取乙烯時的溫度計下端需插入液面以下，加熱還需酒精燈。