Question

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是__，還原性I-__NO（填“>”或“<”）。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__(填序號(hào))。

（3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋_H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為__L。

Answer 1

【答案】 > ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

亞硝酸鈉中的氮元素是+3價(jià)的，因此具有一定的氧化性，可以將氧化為，同時(shí)自己被還原為+2價(jià)的，據(jù)此來分析本題即可。

（1）氧化劑得電子化合價(jià)降低，因此氧化劑為，而還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，因此有還原性；

（2）根據(jù)題干給出的反應(yīng)，我們可以用碘化鉀-淀粉試紙來鑒別亞硝酸鈉，需要注意的是這個(gè)反應(yīng)要在酸性條件下進(jìn)行，因此我們還需要一瓶食醋，答案選②⑤；

（3）鋁在反應(yīng)中被氧化，失去3個(gè)電子，而硝酸鈉在反應(yīng)中被還原，得到5個(gè)電子，因此配平后的方程式為；該反應(yīng)中每生成3mol氮?dú)猓�需要轉(zhuǎn)移30個(gè)電子，因此若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則一共生成0.5mol氮?dú)猓�這些氮?dú)庠跇?biāo)況下的體積為。