Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電_________________；

(2)a、b、c三點(diǎn)溶液c（H+）由小到大的順序 是___________；

(3)a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是 _______點(diǎn)。

(4)若要把b點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均減小，可采用的方法是___________（選擇正確的選項(xiàng)）

A.加水 B．加NaOH C．加H2SO4 D．加Na2CO3

(5)若要使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，可以采取下列措施中的________(填字母 序號(hào))。

A.加熱 B.加NaOH固體 C.加水 D.加固體CH3COONa

Answer 1

【答案】 無離子 c＜a＜b c C A,B，D

【解析】(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電；(2)溶液越稀，醋酸的電離程度越大，根據(jù)圖象知，溶液體積大小順序是c＞b＞a，所以醋酸電離程度最大的是c；導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)闉?/span>c＜a＜b；(3)稀釋促進(jìn)電離，則電離常數(shù)最大的是c點(diǎn)；（4）A.加水促進(jìn)電離，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，A錯(cuò)誤；B．加NaOH氫氧根濃度增大，B錯(cuò)誤；C．加H2SO4抑制醋酸電離，c（CH3COO-）、c（OH-）均減小，C正確；D．加Na2CO3抑制醋酸電離，c（CH3COO-）、c（OH-）均增大，D錯(cuò)誤，答案選C。（5）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應(yīng)的固體物質(zhì)。A．醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)需要吸收熱量，所以加熱促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸根離子濃度最大，正確；B．加NaOH固體，NaOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉，促進(jìn)醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，故正確；C．加水促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；D．加固體CH3COONa，醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大，故正確；答案選ABD；