Question

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，經過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO₄的物質的量濃度為(   )

A．0.5 mol?L－1	B．0.8 mol?L－1
C．1.0 mol?L－1	D．1.5 mol?L－1

Answer 1

C

陽極發生電極反應：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，失去電子的物質的量=n(O₂)×4="(11.2/22.4)×4" mol="2" mol；陰極發生電極反應：首先發生的是Cu²⁺+2e^-=Cu，其次是2H⁺+2e^-=H₂↑，陰極得到電子的物質的量=n(Cu²⁺)×2+n(H₂)×2=n(Cu²⁺)×2+(11.2/22.4)×2mol，兩電極物質得失電子數相等，即2 mol=n(Cu²⁺)×2+(11.2/22.4)×2 mol。解得n(Cu²⁺)="0.5" mol，n(CuSO₄)=n(Cu²⁺)="0.5" mol，其物質的量濃度="0.5" mol/(500×10^-3L)="1.0" mol·L^-1，答案為C。