【題目】下列說法正確的是
A. 增大壓強，使單位體積內活化分子數目增加，化學反應速率一定增大
B. 升高溫度，使活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
C. 活化分子間所發生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D. 加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
培優口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生 的CO又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ/mol(反應I)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6kJmol-l(反應II)
請冋答下列問題：
（1）反應I能夠自發進行的條件是____________。
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)，則反應II的Kp="___________" (用表達式表示)。
（3）假設某溫度下，反應I的速率(v1)大于反應II的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______________。
（4）通過監測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應I和II是否同時發生，理由是___________。
（5）圖I為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有__________。
A．向該反應體系中投入石灰石 B．在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數 D．提高反應體系的溫度
（6）恒溫恒容條件下，假設反應I和II同時發生，且v1>v2，請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)
隨時間t變化的總趨勢圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1醋酸溶液得到滴定曲線
D．圖4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
I.汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2
2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2 的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。
（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率v(N2)_________。該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”）；若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后O2的轉化率為__________。
II.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發和應用前景，回答下列問題
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如右圖所示：
通入a氣體的電極是原電池的____________極（填“正”或“負”），其電極反應式為_______________。
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L (標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 __________(法拉第常數F=9.65×104C/mol)，若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。
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【題目】（化學---選修:5：有機化學基礎）H是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環。H的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：
①
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子。
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統命名法命名（CH3）2C＝CH2：___________________。
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有____________________。
（3）寫出D分子中含有的官能團名稱：
（4）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式____________。
（5）寫出E在銅催化下與O2反應的化學方程式：_____________________。
（6）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生水解反應；③苯環上有兩個取代基的G的同分異構體有 種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰的為 （寫結構簡式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則該溶液的物質的量濃度
A. 一定等于0.1 mol·L－1 B. 一定大于0.1 mol·L－1
C. 一定小于0.1 mol·L－1 D. 無法確定
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【題目】用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）觀察實驗裝置，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值 __________（填“偏大、偏小、無影響”）。
（4）實驗中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________ （填“相等、不相等”），所求中和熱__________ （填“相等、不相等”）。
（5）在中和熱測定實驗中，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱的數值會________ （填“偏大”、“偏小”“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，工業可用其按如下方法制備高錳酸鉀：
A．將軟錳礦初選后粉碎，與固體苛性鉀混合，加入反應釜中敞口加熱至熔融，并保持熔融狀態下攪拌25～30min，冷卻得墨綠色熔渣（主要成分為K2MnO4）；
B．將熔渣粉碎，加入去離子水溶解，充分攪拌后過濾得墨綠色濾液1；
C．取適量70%硫酸，加入濾液1中，邊加邊攪拌，直至不再產生棕褐色沉淀，過濾，得紫色濾液2；
d．提純濾液2即可得高錳酸鉀粗品。
根據上述內容回答下列問題：
（1）步驟a中，反應物熔融狀態下攪拌的目的是： ，用化學方程式表示出MnO2轉化為K2MnO4的反應原理： 。
（2）粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于 中進行加熱。
A．陶瓷反應釜 B．石英反應釜 C．鐵制反應釜
（3）寫出步驟c中反應的離子方程式： 。
（4）步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、____________、干燥。該操作為如何進行___________________。
（5）若將母液循環使用，可能造成的問題是： 。
（6）早先有文獻報道：步驟a中加入KClO3固體會縮短流程時間以及提高高錳酸鉀的產率，但從綠色化學角度考慮后，現在工廠中一般不采用此法，你認為這種方法不符合綠色化學的原因是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g/ml，質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中正確的是（ ）
A．c=
B．ω=
C．ω=
D．ρ=
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