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配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列情況，會使配制的結(jié)果偏高的是

A．用濾紙稱量NaOH固體	B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶中原來含有少量蒸餾水	D．定容時俯視刻度線觀察液面

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用98%的濃H₂SO₄(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L^－¹的稀H₂SO₄100mL，配制過程中可能用到下列儀器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有一無色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、

Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如

下圖所示：

請你根據(jù)上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學(xué)式）：                       。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)④中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                。
（3）實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無色無味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為：                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）氮化鋁是一種新型的無機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。在氮?dú)饬髦杏裳趸X與焦炭在電爐中加熱制得。原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有碳、Al₄C₃或Al₂O₃等雜質(zhì)。回答下列問題：
（1）反應(yīng)Al₂O₃+N₂+ 3C

2AlN+3CO中，氧化劑是。
（2）AlN也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。完成下列方程式：
AlN+NaOH+H₂O= ＋
（3）Al ₄C₃與水反應(yīng)生成甲烷，反應(yīng)方程式是
甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH₄+4CuO

CO₂+2H₂O+4Cu
為測定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：

Ⅰ.測定樣品中含有少量Al₄C₃的含量，各裝置連接

的順序?yàn)锳→C→F→C→D→E。主要實(shí)驗(yàn)步驟

如下：
①稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
③點(diǎn)燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N₂
⑤再次緩緩鼓入一定量的N₂
⑥再次稱量D的質(zhì)量
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
操作的先后順序是①→ →⑤→⑥→⑦，操作④的目的是

                  。
Ⅱ.為測定AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?br /> →   →   →E
若試樣為mg，測得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號)________。
(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100 mL，②250mL，③500 mL，④1000 mL，本實(shí)驗(yàn)選用______。
(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有________________________ 。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為__________________________。
(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①稱量NaCl時，物碼倒置(

1 g以下用游碼)________________________________
②容量瓶用1 mol/L的NaCl溶液潤洗________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某校化學(xué)興趣小組對附近一化工廠排出的污水進(jìn)行監(jiān)測。發(fā)現(xiàn)污水中含某些金屬離子對水質(zhì)和環(huán)境造成了嚴(yán)重污染。他們曾對該廠排出的污水取樣、過濾，對濾液進(jìn)行了多次檢測，其中有三次檢測結(jié)果發(fā)現(xiàn)有如下物質(zhì)：①CuCl₂、FeCl₃、MgSO₄、H₂SO₄；②CuSO₄、 MgCl₂、Fe₂ (SO₄)₃、HCl；③CuSO₄、AgNO₃、FeCl₃、HCl。試回答：
（1）三次檢測的結(jié)果中第________次檢測的結(jié)果不正確。
（2）研究小組根據(jù)檢測結(jié)果，向化工廠提出建議：用一種含鈉離子的化合物來處理污水，就可以同時除去檢測出的金屬離子。這種化合物是_____________。
（3）在檢測時，為了確定濾液中是否存在硫酸根離子和氯離子，同學(xué)們將濾液酸化后，首先向?yàn)V液中加入過量的_____________溶液，將反

應(yīng)后的混合物過濾，再向得到的濾液中加入_____________溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L^－¹NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－¹硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84 g·cm^－³）的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L^－¹硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是 (填序號)。
A．把容量瓶活塞塞上，反復(fù)搖勻后，裝貼標(biāo)簽以保存
B．加入蒸餾水進(jìn)容量瓶中進(jìn)行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切
C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準(zhǔn)確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地?cái)嚢枋怪♂尵鶆?br />D．通過計(jì)算需要量取98%（密度為1.84 g·cm^－³）的濃硫酸13.3ml
E．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500ml的容量瓶中
F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3

次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶
(3)根據(jù)計(jì)算用

托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol·L^－¹(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L^－¹；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將N