Question

某二價金屬R的氫氧化物的結晶水合物與純堿、燒堿的混合物6.84g溶于水產生1.97g白色沉淀，將沉淀灼燒可得R的金屬氧化物1.53g，將上述溶液分為兩等份，一份加入足量NH4Cl加熱產生0.8288L標況）氣體；另一份加入足量的稀硫酸，沒有氣泡產生，但得到0.233g白色沉淀。求：
（1）R的原子量。
（2）寫出R的氫氧化物的結晶水合物的分子式。

Answer 1

(1)137  (2)Ba(OH)2·8H2O

  根據題中已知，通過：R(OH)2～RCO3～RO
R+60   R+16
1.97   1.53    得R=137為Ba元素。
由于向反應后溶液中加稀硫酸時，無氣體生成，證明原混合物中的

由：   Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
1            233g
x           0.233g      x＝0.001 mol
可知，原混合物中含Ba(OH)2·nH2O的物質的量為(0.001×2＋0.01)="0.012" mol；
由   NH4+＋OH-NH3↑＋H2O
0.001   22.4L
y       0.8288L        y＝0.037 mol
可知，原y混合物中含 NaOH物質的量為0.037×2-0.012×2=0.05mol，所以，原混合物中含Ba(OH)2·nH2O質量為6.84-0.05×

再由137＋34＋18n＝315得n＝8，故R的氫氧化物的結晶水合物的分子式為Ba(OH)2·8H2O。