【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A. 
＜1.0×10-7mol/L
B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
【答案】C
【解析】A、因為溶液顯酸性，因此有Kw/c(H＋) <10－7，故A說法正確；B、因為兩者是等體積等濃度加入，因此NH4HCO3和NaCl物質的量相等，即n(Na＋)=n(HCO3－)，根據物料守恒，因此有c(Na＋)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)，故B說法正確；C、發生的反應是NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，溶液有NH4Cl和一部分NaHCO3，因此依據電中性，有c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(Cl－)＋2c(HCO3－)，故C說法錯誤；D、根據選項C的分析，離子濃度大小順序是 c(Cl－)> c(NH4＋)> c(HCO3－)> c(CO32－)，故D說法正確。
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【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1。下列敘述錯誤的是
A. X和Z氫化物的熱穩定性和還原性均依次減弱
B. R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D. R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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【題目】某化學科研小組研宄在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g） +3B2 （g） 
AB3 （g）化學平衡狀態的影響，得到如右圖所示的變化規律（圖中T表示溫度， n表示物質的景），根據如圖可得出的判斷結論正確的是（ ）
A．反應速率a>b>c
B．若T2>T1，則正反應一定是吸熱反應
C．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b>c>a
D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
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【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是
A． 蒸發 B． 分液 C．過濾 D． 蒸餾
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【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y、Z，發生反 應mX（g） 
nY（g）+pZ（s） △H = Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如表所示：
下列說法正確的是（ ）
氣體體積/L c（Y）/molL-1 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
A．m>n+p
B．Q<0
C．溫度不變，壓強增大，Y的體積分數減少
D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動
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【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液進行滴定，則所需NaOH溶液的體積
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL
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【題目】下列實驗或操作不能達到目的的是（ ）
A. 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴
C. 鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性 KMnO4 溶液，振蕩，觀察是否褪色
D. 除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）達到平衡狀態，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K[來 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝ ；再充入CO2氣體，則平衡 移動（選“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），平衡常數K （選“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）該反應的逆反應方向為 反應方向（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選扣分）。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下的各物質平衡濃度符合：c（CO2）＝c（CO），c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
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【題目】下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是
A．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率
B．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品
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