高溫下，某反應達到平衡，平衡常數
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2 |
| B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| D．該反應的焓變為正值 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發生反應：CO＋HbO2? O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數K＝220。若HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據此下列結論錯誤的是（ ）
A．CO與HbO2反應的平衡常數K＝ |
| B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少 |
| C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損 |
| D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，分別對反應C（S）+CO2（g） 2CO（g）（正反應吸熱）進行如下操作（只改變該條件）：
①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；
③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。
上述措施中一定能使反應的反應速率顯著加快的是（ ）
| A．①②③④ | B．①③④ | C．①② | D．①③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在平衡體系2NO+O2
2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O
| A．只存在于O2中 |
| B．只存在于NO2中 |
| C．只存在于O2和NO2中 |
| D．存在于NO、O2、NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 |
| B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深 |
| C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強 |
| D．Na2CO3溶液中加酚酞，溶液變紅，加熱，顏色變深 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃和1.01×105Pa時，反應：2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g) △H= +56.76kJ/mol，自發進行的原因是
| A．是吸熱反應 | B．是放熱反應 |
| C．是熵減少的反應 | D．熵增大效應大于能量效應。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
難揮發性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) 
TaI4 (g)+S2 (g)
下列說法正確的是（ ）
| A．在不同溫度區域，TaI4 的量保持不變 |
| B．在提純過程中，I2 的量不斷減少 |
| C．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區轉移到低溫區 |
| D．該反應的平衡常數與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發進行的合理解釋是( )
| A．是吸熱反應 | B．是放熱反應 | C．是熵減反應 | D．是熵增效應大于能量效應 |
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CO+H2O，錯誤； B、恒溫恒容下，增大壓強，如是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變化，錯誤；C、溫度升高，正逆反應都增大，錯誤；D、根據題意恒容時，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡向正向移動，正反應為吸熱反應，△H＞0，正確。
