【題目】下列物質中不能使濕潤的KI-淀粉試紙變藍的是
A. 二氧化硫 B. 氯水 C. 碘水 D. 雙氧水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
已知:i.R1CO18OR2+R3OH
R1COOR3+R218OH
ii. 
ⅲ. 
(R1、R2、R3代表烴基)
（1）A的名稱是_________；C的官能團的名稱是_________。
（2）B分子為環狀結構，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結構簡式為_________ .
（3）E分子中含有兩個酯基，且為順式結構，E的結構簡式為_________ .
（4）反應①的化學方程式為_________ 。
（5）試劑a的結構簡式為_________；反應②所屬的反應類型為________反應。
（6）已知: 
。以1，3-丁二烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
。將以下合成路線補充完整:_________________
（7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發生反應i。在由J制備K的過程中，常會產生副產物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環，則L的結構簡式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_______(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為_________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為___________，其所含化學鍵有__________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為____________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(HSCN)、異硫氰酸(HNCS)兩種。兩者沸點：前者_____后者（填“高于”或“低于”）。
(4)ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數為________________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為__________g·cm－3。(用含a、NA的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A + B
3C + 4D 反應中(各物質均為氣體)，表示該反應速率最快的是
A. v(A)= 0.5 mol·L－1·s－1
B. v(B)= 0.3 mol·L－1·s－1
C. v(C)= 0.8 mol·L－1·s－1
D. v(D)= 30 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉系統中有反應C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)，能使反應速率加快的措施是
①通過減小容器體積增大壓強 ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關
（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL）（標準狀況） | 100 | 240 | 688 | 810 | 860 |
①反應速率最大的時間段是（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）_____ min，原因是_____________。
②在2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為_________。（設溶液體積不變）
（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列___________以減慢反應速率。（填寫代號）
A．冰塊 B．HNO3溶液 C．CuSO4溶液
（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態物質，A、B、C的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是___________
②在該條件達到反應的限度（平衡狀態）時反應物的轉化率為____________
（轉化率=（轉化的物質的量/初始物質的量）×100%）(計算結果保留1位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備：
①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉變為MnO2和KMnO4；③濾去MnO2，將濾液進行處理可獲得深紫色的KMnO4產品。
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是___________________。
（2）寫出第②步中發生反應的離子方程式____________。
（3）第③步中從濾液中獲得KMnO4晶體的方法是______、_______、過濾、洗滌、干燥。
（4）取上述制得的KMnO4產品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5min左右，然后加入適量水和數滴淀粉溶液作指示劑，用0.2500mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定（發生反應I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，雜質不參加反應），滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①滴定終點的現象是_____________。
②計算KMnO4產品的純度。(寫出計算過程)_____________
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