【題目】下列生活中常見物質主要成分的化學式表示正確的是（ ）
A.鐵紅—Fe2O3B.漂白粉—NaClO
C.生石灰—Ca(OH)2D.純堿—NaHCO3
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【題目】根據所學知識，回答下列問題：
Ⅰ.在① 
② 
③ 
④ 
⑤
⑥ 
中:
(1)____和____互為同位素。
(2)____和____質量數相等,但不能互稱同位素。
(3)____和____的中子數相等,但質子數不相等,所以不是同一種元素。
Ⅱ.已知31 g白磷變為31 g紅磷釋放能量。試回答：
(1)上列變化屬于_____________變化。
(2)31 g白磷具有的能量_________（填“＞”或“＜”，下同）31 g紅磷具有的能量。
(3)31 g白磷完全燃燒釋放的能量_________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。
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【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：
已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環上僅有兩種不同化學環境的氫；1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為____________。
（2）B的化學名稱為____________。
（3）C與D反應生成E的化學方程式為____________。
（4）由E生成F的反應類型為____________。
（5）G是分子式為____________。
（6）L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發生顯色反應，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應，L共有______種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為___________、____________。
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【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
（1）鈷位于元素周期表得第_____________族，其基態原子中未成對電子的個數為______。
（2）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為____________________，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是____________________。
（3）尿素分子中、碳原子為________雜化，分子中σ鍵與π鍵的數目之比為____________________。
（4）FeO晶體與NaCl晶體結構相似，比較FeO與NaCl的晶格能大小，還需要知道的數據是______。
（5）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結構分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3＋的配位數是6，為確定鈷的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為____________________。
（6）奧氏體是碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如下圖所示，則該物質的化學式為____________________。若晶體密度為dg·cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為____________________pm（阿伏伽德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
。下列相關說法不正確的是( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
B. 1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應消耗2 mol NaHCO3
C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2(標準狀況下)
D. 1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者物質的量相等
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【題目】將NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質的量n(沉淀)，與通入CO2的體積（標準狀況下）V(CO2)的關系，如下圖所示，
下列說法中正確的是（ ）
A. P點的值為12.32
B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L
C. bc段的化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3
D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
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【題目】銅的離子除了銅離子(Cu2+)外，自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶液中沒有Cu2+穩定，易在酸性條件下發生反應：2Cu+═Cu2++Cu。+1價銅的化合物通常是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。
回答下列問題：
(1) 在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成難溶物的顏色為________；若繼續加熱，出現黑色物質，判斷這種物質的化學式為________________。
(2) 在CuCl2溶液中滴加過量KI溶液，可發生如下反應：
a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列試劑中的________。
A．乙醇 B．苯 C．鹽酸溶液 D．NaCl溶液
(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應生成CuSO4，該反應的化學方程式為________________________________；該反應的還原劑為________________，當1 mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol，其中被S元素還原的O2的物質的量為________mol。
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【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時，其最高價氧化物對應的水化物(濃度均為 0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z>W
B. Y的最高價氧化物的電子式為：
C. W的氣態氫化物是強酸
D. X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X>M
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【題目】含氮化合物在材料方面的應用越來越廣泛。
(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業合成甲胺原理：
CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)△H。
①已知鍵能指斷開1mol氣態鍵所吸收的能量或形成1mol氣態鍵所釋放的能量。幾種化學鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵 | C-H | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該合成反應的△H=______________。
②一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中，起始投入物質如下：
NH3(g)/mol | CH3OH(g)/mol | 反應條件 | |
甲 | 1 | 1 | 498K，恒容 |
乙 | 1 | 1 | 598K，恒容 |
丙 | 1 | 1 | 598K，恒壓 |
丁 | 2 | 3 | 598K，恒容 |
達到平衡時，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉化率由大到小的順序為_______________。
(2)工業上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)，其反應原理為2Ga(s)+2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。
①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發生反應，實驗測得反應體系與溫度、壓強的相關曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學平衡常數分別為KA和KC,下列關系正確的是_________(填代號)。
a．縱軸a表示NH3的轉化率 b．縱軸a表示NH3的體積分數 c．T1<T2 d．KA<Kc
②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，化學性質與鋁相似。氮化鎵性質穩定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中，該反應的離子方程式為_____________________。
(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發生的電極反應式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。
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