Question

【題目】由淀粉發酵最終可制得有機化合物A,某同學為研究A的化學組成，進行如下實驗：

(1)稱取0.9g有機物A，在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g，則有機物A的相對分子質量為__________。

(2)若將上述有機物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O(g)，產物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重1.86g；若通入過量石灰水中,產生3.0g沉淀，則A的分子式_______。

(3)另取0.9g的有機物A跟足最金屬鈉反應，生成H2224mL(標況)；若與足最NaHCO3反應，生成224mLCO2(標況)。通過化學分析知A結構中含有一個“-CH3”則A的結構簡式是______。

(4)有機物A能與純鐵粉反應可制備一種補鐵藥物(亞鐵鹽)，該反應的化學方程式為______(有機物用簡式表示)。該藥物可以治療的疾病是_____________。

Answer 1

【答案】 90 C3H6O3 缺鐵性貧血

【解析】（1）根據體積之比是物質的量之比結合M＝m/n計算相對分子質量；

（2）堿石灰吸收水和二氧化碳，根據沉淀的質量計算二氧化碳的質量，最后根據原子守恒計算A的分子式；

（3）能與鈉反應產生氫氣，說明含有羥基或羧基，能與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳，說明含有羧基，結合氣體的體積判斷官能團的種類和個數，結合A結構中含有一個“-CH3”判斷結構簡式；

（4）羧基顯酸性，能與活潑金屬反應產生氫氣，據此解答。

（1）稱取0.9g有機物A，在一定條件下使其完全氣化。已知相同條件下同體積H2為0.02g，氫氣的物質的量是0.02mol÷2g/mol＝0.01mol，體積之比是物質的量之比，則A的物質的量是0.01mol，因此有機物A的相對分子質量為0.9÷0.01＝90。

（2）若將上述有機物A蒸汽在O2中完全燃燒只生成CO2和H2O(g)，產物全部被堿石灰吸收，堿石灰增重1.86g，即水和二氧化碳質量之和是1.86g；若通入過量石灰水中產生3.0g沉淀，沉淀是碳酸鈣，根據碳原子守恒可知二氧化碳的物質的量是3.0g÷100g/mol＝0.03mol，質量是1.32g，所以生成物水的質量是1.86g－1.32g＝0.54g，物質的量是0.54g÷18g/mol＝0.03mol。A的物質的量是0.01mol，因此根據原子守恒可知A分子中碳原子個數是3個，氫原子個數是6個，氧原子個數是，則A的分子式為C3H6O3。

（3）A的物質的量是0.01mol，能與鈉反應產生氫氣，說明含有羥基或羧基，氫氣的物質的量是0.01mol，說明羥基或羧基的個數共計是2個；能與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳，說明含有羧基，二氧化碳的物質的量是0.01mol，說明羧基個數是1個，即含有1個羧基和1個羥基，又因為A結構中含有一個“-CH3”，則A的結構簡式是。

（4）有機物A含有羧基，能與純鐵粉反應可制備一種補鐵藥物(亞鐵鹽)，該反應的化學方程式為，該藥物可以治療的疾病是缺鐵性貧血。