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【題目】右圖表示某可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系。下列說法正確的是

A. 反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

B. 如果對上述反應加壓，平衡正向移動，△H減小

C. a與b相比，反應的平衡常數一定不同

D. a與b相比，a的反應速率更快

【答案】A

【解析】反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應。A項，由于反應為放熱反應，斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵釋放的能量，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；B項，加壓平衡正向移動，ΔH不變，錯誤；C項，平衡常數只與溫度有關，若使用催化劑和未使用催化劑溫度相同，則平衡常數相同，錯誤；D項，b降低反應的活化能，b的反應速率更快，錯誤；答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�

A. K+、Na+、H+、Cl- B. Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

C. K+、NH4+、S2-、CO32- D. Ca2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時間/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

①若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率______________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。

②根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)＝______________mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數K＝_____________。

③若30min后只改變某一條件，據上表中的數據判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：_______________________。

（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中，用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中。預測的現象與實際不相符的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.2mol電子發生轉移，試回答下列問題：
（1）陰極發生反應，電極反應為．
（2）陽極發生反應，電極反應為．
（3）電解后得到的Cu的質量是g．溶液的pH是．
（4）如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差．電解液的pH（填“變小”、“變大”或“不變”）