【題目】某藥品說明書中標明：每克含碘15mg，鎂65mg ，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg．此處所標成分是指
A.分子B.原子C.單質D.元素
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【題目】（14分）某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。 
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為。B→C的反應條件為 ， C→Al的制備方法稱為。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）。 a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為。
（4）Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用 用惰性電極電解時， 
能從漿液中分離出來的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質為（寫化學式）。
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【題目】下列反應是吸熱反應的是（ ）
A.C+CO2 
2CO
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.
=1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣
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【題目】已知如表25℃時某些弱酸的電離平衡常數．如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH，HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．依據所給信息，下列說法正確的是（ ）
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 |
A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應，消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三點所示溶液中水的電離程度c＞a＞b
D.圖象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導電性：c＞b＞a
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【題目】“侯氏制堿法”以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖1：
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小．反應Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2O 
NaHCO3↓+NH4Cl，NH4Cl和濃堿液反應可產生NH3：
（1）上述工藝流程中可以循環利用的物質是 ．
（2）反應Ⅱ的化學方程式為 ．
（3）若在Ⅱ中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．如圖2所示，取加熱了t1min的NaHCO3樣品加在大試管的底部，另取等質量NaHCO3粉末加在小試管底部．預熱后在大試管底部加熱．開始加熱一段時間后，若試管（填“A”或“B”）中會出現渾濁現象，說明Ⅱ中灼燒的分解不完全；若開始時兩試管中加入的固體質量相等，充分加熱后，B試管中產生的沉淀的質量是A中的2倍（假設澄清石灰水足量），則反應Ⅱ中NaHCO3的分解率為 ． （分解率=已分解的質量/原物質的總質量）
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【題目】將3molO2加入到VL的反應器中，在高溫下放電，經t1s建立了平衡體系：3O22O3 ， 此時測知O2的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度（m）跟時間（t）的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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