【題目】某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四種離子，已知其中Mg2+、K+、NO3-三種離子的個數(shù)比為4:5:3，則SO42-與NO3-離子的個數(shù)之比為
A.2:1B.1:1C.5:3D.10:3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A. 用小蘇打治療胃酸過多：
+H+===CO2↑+H2O
B. 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：
+2H+===CO2↑+H2O
C. 往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH﹣===
+2H2O
D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++
+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】異丁烷的二氯代物有三種同分異構(gòu)體，則其八氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖．已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是（ ） 
A.Be、Na、Al
B.B、Mg、Si
C.O、P、Cl
D.C、Al、P
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成 下列各小題。
（1）實驗裝置：
填寫所示儀器名稱 A_________B________________________
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是____________________________；
③依據(jù)試管 D 中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素． 
試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子外圍電子排布式 ．
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化形式為；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ， 中心原子的雜化形式為 ， 該分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示． 若已知i的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為 ， 一個晶胞中i原子的數(shù)目為 ．
②該晶體的密度為（用字母表示）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式 ． Cu2+價電子排布圖 ．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序為 ．
（3）CO32﹣中心原子雜化軌道的類型為雜化；SO42﹣的空間構(gòu)型為
（4）1molN2中含有π鍵的數(shù)目為NA ．
（5）O的氫化物的沸點高于S的氫化物，其原因是 ．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ①② ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與主族 族序數(shù)相等．它們的最高價氧化物水化物依次為甲、乙、丙、丁．下列敘述不正確的是（ ） 
A.甲、乙、丙、丁受熱均易分解
B.常溫下丁的濃溶液可用 T 單質(zhì)所制的容器來盛裝
C.丁的濃溶液與 Q 的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為 1：2 的兩種氣體
D.R 的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl﹣、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）．工業(yè)流程如圖：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列問題：
（1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+ ， 反應(yīng)的離子方程式為
（2）過程②中，所得濾渣W的成分是 ．
（3）過程③中，調(diào)pH=6.4目的是 ．
（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是 ．
（5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經(jīng)過 ， 過濾、洗滌、低溫烘
（6）過程④中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間關(guān)系如圖據(jù)圖中信息，你選擇的最佳pH是；理由是 ． 
（7）從濾液C可得到的副產(chǎn)品是（填化學(xué)式）．
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