【題目】生活中處處有化學，下列有關說法正確的是
A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子
B．焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關
C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去
【答案】D
【解析】
試題A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的CO32-，該離子在水中發生水解反應消耗水電離產生的H+，最終當達到平衡時，水中c(OH-)>c(H+)，錯誤；B．焊接時用NH4Cl溶液除銹是由于該鹽是強酸弱堿鹽，NH4+發生水解反應小于水電離產生的OH-，當最終達到平衡時，水中c(OH-)<c(H+)，溶液顯酸性，H+與金屬氧化物發生反應產生可溶性的物質，從而達到除銹的目的，與鹽類水解有關，錯誤；C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，是由于發生反應：2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，產生的氯氣與堿發生反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，產生了具有殺菌消毒作用的NaClO，與鹽類的水解無關，錯誤；D．Na2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中CO32-發生水解反應消耗水電離產生的H+，最終當達到平衡時，水中c(OH-)>c(H+)，所以滴入酚酞試液時，溶液變為紅色。當向其中慢慢滴入BaCl2溶液，發生離子反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓，使鹽的水解平衡逆向移動，c(OH-)減小，所以溶液的紅色逐漸褪去，正確。
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前我國主要采用硫酸法生產鈦白（TiO2），每年產生至少100萬噸鈦白廢液，其中含H2SO4約20%，還有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。利用鈦白廢液浸出氧化鋅生產七水硫酸鋅，具有原料易得、工藝簡單、回收率高和產品純度高等優點。生產流程簡化如下：
回答下列問題：
（1）“浸出”時發生的主要反應的離子方程式為_______。
（2）為尋找“浸出”的最佳條件，做9組對比實驗得下表：
因素 | 溫度/℃ | 反應時間/h | 固液比 | 產率/% |
1 | 70 | 2 | 1∶6.5 | 79.83 |
2 | 70 | 3 | 1∶7.5 | 86.18 |
3 | 70 | 4 | 1∶8.5 | 84.33 |
4 | 80 | 2 | 1∶7.5 | 83.06 |
5 | 80 | 3 | 1∶8.5 | 87.02 |
6 | 80 | 4 | 1∶6.5 | 95.38 |
7 | 90 | 2 | 1∶8.5 | 83.58 |
8 | 90 | 3 | 1∶6.5 | 88.95 |
9 | 90 | 4 | 1∶7.5 | 89.64 |
由表中數據可知，“浸出率”最高時的反應條件是_______。
（3）從生產實際考慮，調濾液的pH時選擇加入石灰乳的原因是_______。
（4）常溫下，按1:6固液質量比反應的浸出液中鋅離子濃度最大值約為2.5mol/L，若Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17，lg4.8≈0.68。則加入石灰乳調節的pH應不超過______（保留一位小數）。
（5）在加熱下鼔入空氣時，發生反應的化學方程式是___，此時TiO2+也會水解生成H2TiO3沉淀，發生反應的離子方程式為_____。
（6）加熱下加入H2O2目的是進一步氧化除雜，氧化產物為__。抽濾得到的濾渣主要成分有___和H2TiO3（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15s內c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是( )
A. 0～15 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1
B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應時間小于10 s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 減小反應體系的體積，化學反應速率加快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol；
（2）該氣體所含原子總數為_________個；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為_________L；
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空。下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。
A.金剛石與石墨；B.氕與氘；C.甲烷與戊烷；D.
與
；E.
與
。
（1）同素異形體___；（2）同系物___；（3）同分異構體___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相對分子質量為288}易溶于水，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]與FeCO3反應制得。
I．碳酸亞鐵的制備（裝置如下圖所示）
(1)儀器B的名稱是____；實驗操作如下：打開kl、k2，加入適量稀硫酸，關閉kl，使反應進行一段時間，其目的是____。
(2)接下來要使儀器C中的制備反應發生，需要進行的操作是____，其反應的離子方程式為____。
(3)儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeCO3沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是____。
Ⅱ．乳酸亞鐵的制各及鐵元素含量測定
(4)向純凈FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在____的條件下，經低溫蒸發等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。
(5)兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：
①甲同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于l00%，其原因可能是 ___。
②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），當溶液____，即為滴定終點；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24. 80 mL，則樣品純度為____％（保留1位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人類農業生產離不開氮肥，科學合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環境，請回答下列問題：
（1）將N2轉化為含氮化合物的過程稱為固氮。
①人工固氮，將N2→NH3，N2發生___反應（填“氧化”或“還原”）
②自然界固氮，可將少量N2轉化為Ca（NO3）2等氮肥，轉化途徑如下（轉化所需試劑及條件已略去）：N2→NO→NO2→HNO3
Ca（NO3）2。
寫出NO→NO2→HNO3的化學方程式___、___。
將HNO3轉化為Ca（NO3）2，列舉兩種不同類別的化合物M___（寫化學式）。
（2）科學合理地保存、施用氮肥。
①NH4HCO3需陰涼處保存，原因是___（寫化學方程式）。
②銨態氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發生反應的離子方程式___。
（3）過渡施用氮肥將導致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。（NH4）2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如圖所示（轉化所需試劑及條件已略去）：
①Y與NH3反應生成（NH4）2SO4的化學方程式___。
②尿素CO（NH2）2是一種常用化肥，緩慢與H2O發生非氧化還原反應釋放出NH3。則尿素中C元素化合價為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中，書寫錯誤的是( )
A.碳酸鈉溶液跟稀硫酸混合： CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
B.硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液： Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓
C.將CO2通入足量的氫氧化鈉溶液中： 2OH－+CO2=CO32﹣+H2O
D.硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2++ SO
－=BaSO4↓
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