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【題目】將下列四種溶液適當升高到一定溫度后，pH不發生變化的是

A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液

C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液

【答案】A

【解析】將下列四種溶液適當升高到一定溫度后，A. pH=1的H2SO4溶液呈強酸性，因硫酸是強電解質，已完全電離，水的電離受到抑制，所以升溫后pH不發生變化；B. NaCl溶液中水的電離度隨溫度升高而增大，所以pH變小；C. pH=3的NH4Cl溶液加熱后，銨根離子的水解程度變大，pH變小；D. pH=13的NaOH溶液升高溫度后，水的電離度變大，pH變小。綜上所述，pH不發生變化的是A。本題選A。

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【題目】常溫下，實驗測得1.0mol／L NH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．常溫下

B．pH=13時，溶液中不存在HC03-的水解平衡

C．pH由8～11時，不變

D．pH=3時，有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]有機物E是醫藥合成中間體。其合成路線如下：

（1）的官能團名稱為____________。

（2）已知的系統命名為2-丙酮酸，則A的名稱是。

（3）D為二元酯，則B→D的化學方程式為。

（4）D→E的反應歷程如下：

其中屬于取代反應的是_________（填序號）中能與稀NaOH溶液反應的官能團是。檢驗該官能團的方法是_________。

（5）寫出滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式。

a．核磁共振氫譜有4組峰

b．常溫下能與NaHCO3按1:2反應并釋放出氣體

（6）由化合物A經過兩步便可以合成環境友好型高聚物聚3-羥基丁酸酯請寫出反應合成線路______________。（無機試劑任用）

合成線路示例如下：

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【題目】碳酸的酸性比硅酸強，某化學課外小組搜集了大量的證據證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（　　）
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C.高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應生成CO2
D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于二氧化硅，下列敘述不正確的是（　　）
A.水晶的主要成分是二氧化硅
B.二氧化硅和二氧化碳在物理性質上有很大差別
C.二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應生成酸
D.二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應

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【題目】下列離子方程式，正確的是（　　）
A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B.碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32-＋SiO2===SiO32-＋CO2↑
C.二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2↑
D.硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO32-＋2H2O

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【題目】單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。科學家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大得多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為：①SiO2＋2C===Si＋2CO↑　②Si＋2Cl2===SiCl4
③SiCl4＋2H2===Si＋4HCl。下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（　　）
A.①③為置換反應
B.②為化合反應
C.①②③均為氧化還原反應
D.三個反應的反應物中硅元素均被還原