Question

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] 俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時分解。在定量分析中常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質，還用于冶金、電鍍等。

Ⅰ．化學課外活動小組研究莫爾鹽晶體強熱時的分解產物。

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置進行研究，裝置C中可觀察到的現象是__________，由此可知分解產物中有____________。

（2）乙組同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還含有SO3（g）、SO2（g）及N2。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A、____________。

②含有SO3的實驗現象是______________；

Ⅱ．為測硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：

甲方案：取25．00mL硫酸亞鐵銨溶液用0．1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。

乙方案：取25．00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。

丙方案：（通過測定）實驗設計圖如下所示。取25．00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。

（1）甲方案中的離子方程式為___________，若實驗操作都正確，但其測定結果總是小于乙方案，可能原因為___________。

（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗方法是________________。

（3）丙方案中量氣管中最佳試劑是______________。

a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4

（4）若測得NH3（已折算為標準狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為_____________。

Answer 1

【答案】 溶液變紅 NH3 G D B C F D中出現白色沉淀 MnO4- + 5Fe2+ 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Fe2+已被空氣部分氧化 取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒有沉淀，說明已洗干凈 c 175V/m或

【解析】Ⅰ．（1）莫爾鹽硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] 受熱分解，分解產生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，由裝置圖，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液變紅色，裝置C中可觀察到的現象是溶液變紅，可知莫爾鹽晶體分解的產物中有 NH3；（2）①要檢驗生成SO3（g）、SO2（g）及N2，在甲組實驗中的裝置A產生氣體后，經過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、G、D、B、C、F；②由于產生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，含有SO3的實驗現象是：D中有白色沉淀；Ⅱ．（1）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應離子方程式為：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化成鐵離子；（2）乙方案中沉淀是否洗滌干凈，可以設計實驗檢驗洗滌液中是否含有氯離子檢驗沉淀洗滌是否干凈，具體步驟為：取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒有沉淀，說明已洗干凈；（3）丙方案中，量氣管中液體應不能溶解氨氣，氨氣易溶于水和飽和碳酸鈉溶液，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故選c；

（4）VL氨氣的物質的量為：=mol，m g硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質的量為×mol=mol，硫酸亞鐵銨的純度為：×100%=×100%。