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若_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是
A．a =" b+" m + n B．離子半徑A^m+<B^n-
C．原子半徑A>B D．A、B一定都是短周期元素

_aA^m+與_bB^n-的核外電子排布相同，說明a－m＝b＋n。A是金屬，B是非金屬位于A的上一周期。但AB不一定是短周期元素，也可以是長周期元素，所以選項D是錯誤的。答案是D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液與15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反應全部生成正鹽，則用m來表示的R的化合價是( )

A．＋(8－2m/3)	B．＋(8－2m)
C．＋(8－3m/2)	D．＋(8－3m)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）用A^＋、B^－、C²^－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：
(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其結構式是___________。
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是___________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是____________。
(5)G分子中含有4個原子，呈三角錐型，其分子式是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中,互為同位素的是( )

A．D₂O和H₂O

B．²³⁵∪和²³⁸∪

C．O₃和O₂

D．SO₃和SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態氫化物的穩定性按逐漸減弱順序排列的是:( )

A．HI、HBr、HCl、HF	B．HCl、H₂S、PH₃、SiH₄
C．H₂O、H₂S、HCl、HBr	D．HF、H₂O、PH₃、NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質。請結合元素周期律完成下列問題：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
單質熔點(℃)	－218.4	113		450
單質沸點(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合價	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半徑	逐漸增大
單質與H₂反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

(1)硒的熔點范圍可能是                      。
(2)碲的化合價可能有                       。
(3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發生的化學方程式為：
                                                    。
(4)工業上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式：
Al₂Te₃＋    →Al(OH)₃↓＋ H₂Te↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

[

請根據要求用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為         。
（2）畫出d元素原子的結構示意圖                               ，其氣態氫化物溶于水顯             性。（填“酸”或“堿”）
（3）比較元素g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強弱        ＞          。
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是                      。
（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是           （填寫化合物的化學式，下同），具有兩性的是             ，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素M和N的離子M²⁺和N^2-具有相同電子層結構，則下列說法正確的是（）

A．M²⁺的離子半徑比N^2-小	B．M的原子序數比N小
C．M和N原子的電子層數相等	D．M和N原子最外層電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，屬于第三周期，第IVA族的是（）

A．硅

B．碳

C．鉛

D．氯

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