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【題目】下列指定粒子的個數比為1：2的是

A.Be2＋中的質子和電子B.2H中的質子和中子

C.NaHCO3中的陽離子和陰離子D.Na2O2中的陰離子和陽離子

【答案】D

【解析】

A. Be2＋中的質子為4、電子為2，個數比為2:1，故A錯誤；

B. 2H中的質子為1、中子為1，個數比為1:1，故B錯誤；

C. NaHCO3中的陽離子為Na+、陰離子為HCO3―，個數比為1:1，故C錯誤；

D. Na2O2中的陰離子為O22―、陽離子為Na＋，個數比為1:2，故D正確；

答案選D。

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【題目】科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇和水，并開發出以甲醇為燃料的燃料電池．已知圖甲池為甲醇燃
料電池；乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中盛有100mL 3.00mol．L﹣1的CuSO4溶液．請回答下列問題：

（1）M的電極反應式為
（2）當乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時，甲池中理論上消耗氧氣為多少L．（標準狀況）
（3）若乙池中兩電極產生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入g甲醇．

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【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種物質．其轉化過程如下：

下列說法錯誤的是（）
A.酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應
B.1 mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2
C.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個
D.1 mol尿黑酸與足量NaHCO3反應，最多消耗3 mol NaHCO3

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【題目】脫水環化是合成生物堿類天然產物的重要步驟，某生物堿V合成路線如下：

（1）Ⅱ中含氧官能團的名稱．
（2）反應②的化學方程式．
（3）下列說法正確的是．
A.Ⅰ和Ⅴ均屬于芳香烴
B.Ⅱ能發生銀鏡反應
C.Ⅱ能與4molH2發生加成反應
D.反應③屬于酯化反應
（4）A的結構簡式．
（5）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發生顯色反應，其苯環上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式．

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【題目】濃鹽酸和Ca(ClO)2能發生反應： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應得到的氯氣中，可能含有的雜質氣體是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

A. ①②③B. ②③④C. ②③D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列獲取物質的方法，不正確的是（　�。�

A.用電石和飽和食鹽水制取乙炔

B.通過石油分餾得到甲烷、乙烯和苯

C.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制氫氧化鈉

D.將氯氣通入氫氧化鈉溶液得到漂白液

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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )

①過濾 ②蒸發 ③向容量瓶轉移液體

A. ①和③ B. ①和② C. ②和③ D. ①②③

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【題目】下列說法正確的是（）

A. 若H2O2分解產生1mol O2，理論上轉移的電子數約為4NA

B. 1.8g的NH4＋離子中含有的電子數為0.11 NA

C. 通常條件下，11.2L氧氣中所含有的原子數為NA

D. 通常條件下，10.0mL水中所含分子數約為0.556NA

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【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：下列說法正確的是（）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產生．

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