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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在中學化學實驗室經常用到下列實驗裝置，其中不可用于物質分離的裝置是

A. B. C. D.

試題分析： A、分液用于分離互不相容的液體，錯誤；B、過濾用于分離固液混合物，錯誤；C、紙上層析法用于分離在濾紙上移動速度不同的物質，錯誤；D、滴定用于測定未知液中某物質的濃度，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質(括號內為雜質)選用的試劑和分離方法都正確的是

	物質	試劑	分離方法
①	硝酸鉀(氯化鈉)	蒸餾水	降溫結晶
②	二氧化碳(氯化氫)	飽和碳酸鈉溶液	洗氣
③	乙醇(水)	金屬鈉	蒸餾
④	NaCl溶液(Na₂S)	AgCl	過濾

A.①③ B．①④ C．只有② D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

選擇合適的試劑（適量）對下列待提純的物質進行除雜(括號內為雜質)，
并寫出相應的離子方程式。

待提純的物質	選用的試劑	相應離子方程式
（1） Mg (Al)
（2） FeCl₃(FeCl₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一種或幾種組成，往溶液中加入燒堿溶液出現白色沉淀；或向原溶液中加入稀H₂SO₄也出現白色沉淀，并放出氣體。據此分析下列組合判斷中正確的是( )
①肯定有BaCl₂'②肯定有MgCl₂'③肯定有NaHCO₃'④肯定有Na₂CO₃或NaHCO₃'⑤肯定沒有MgCl₂

A．①②③

B．①③

C．②④

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有編號為A、B、C、D的四瓶無色液體，僅知道是1％酚酞、0.1mol·L^-1NaOH溶液、0.1mol·L^-1鹽酸和0.1mol·L^-1NaCl溶液。化學老師現要求甲、乙、丙、丁四位學生對它們進行鑒別，規定每人只需鑒別兩瓶溶液，如果兩瓶溶液鑒別都正確，得滿分，如果只有一瓶鑒別正確，則算及格。以下是四位學生的鑒別結果：

A	A為0.1mol·L ^-1鹽酸	D為0.lmol·L^-1NaCl溶液	老師評價：四位學生都及格，但是沒有一個得滿分
B	A為0.1mol·L ^-1NaOH溶液	C為0.1mol·L^-1鹽酸
C	A為1％酚酞	B為0.1mol·L^-1鹽酸
D	D為0.1mol·L^-1鹽酸	B為0.1mol·L^-1 NaOH溶液

下列結論正確的是
A．A為1％酚酞 B．B為0.1mol·L^-1NaCl溶液
C．C為0.1mol·L^-1NaOH溶液 D．D為0.1mol·L^-1鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下圖：

（1）電解精練銀時，陰極反應式為_______________；濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為_______________________________________。
（2）固體混合物B的組成為_____________；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_____________________。
（3）煅燒過程中生成的氧化產物與NH₃在催化劑條件下反應的化學方程式為_____________________。這個反應中會有白煙產生，該白煙為______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64％，理論上3．0kg廢料中的銅可完全轉化為__________molCuAlO₂，至少需要1．0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液___________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I^－
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出現白色沉淀	溶液X 中一定含有SO₄^2-
C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na^＋、無K⁺
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸亞鐵晶體(FeC₂O₄·2H₂O)呈淡黃色。某課題組為探究草酸業鐵晶體的化學性質，   進行了一系列實驗探究。
(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，并檢測到二氧化碳氣體生成。這說明草酸亞鐵晶體具有            (填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)。若反應中消耗1 mol FeC₂O₄·2H₂O，則參加反應的KMnO₄為           mol。
(2)資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據課本上所介紹的鐵的氧化物的性質，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO
假設二：
假設三：
(3)為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究。
【定性研究】請你完成下表中內容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)	預期實驗現象和結論
取少量黑色固體，

【定量研究】課題組在文獻中查閱到，FeC₂O₄·2H₂O受熱分解時，固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示，寫出加熱到400℃時，FeC₂O₄·2H₂O晶體受熱分解的化學方程式為：。

根據圖象，如有1.0 g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質量大于0.4 g。某同學由此得出結論：假設一不成立。你是否同意該同學的結論，并簡述理由：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鈦(Ti)具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業原料。以金紅石(主要成分為TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂)為原料可制取Ti。工業流程如下：

（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它們的部分性質如下：

從粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是________(填字母)。
A．用水溶解后，重結晶 B．蒸餾 C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應式：_________________；陰極產物是__________。
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：

（4）如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應的裝置，

①裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________________。
②在實驗室中，某同學欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是__________、__________。(填試劑名稱)

③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C1₂充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈。Cl₂通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發生氧化還原反應生成CO氣體。試寫出裝置C中發生反應的化學方程式：_________________________。

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