Question

【題目】磷在氧氣中燃燒，可能生成P2O3和P2O5 ， 已知單質磷（P）的燃燒熱為X kJ/mol，0.1molP在2.24L O2（標準狀況下）燃燒至反應物耗盡時，放出Y kJ 的熱量，則下列說法錯誤的是（ ）
A.生成0.025 mol P2O5
B.生成 P2O3所釋放的熱量為（Y﹣0.05X） kJ
C.2P（s）+ O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（40Y﹣2X）kJ?mol﹣1
D.生成的 P2O3與 P2O5的質量之比為 1：1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、根據以上分析，0.1molP在2.24L O2（標準狀況下）燃燒至反應物耗盡，故P原子與O原子的數目之比為0.1mol： mol×2=1：2，2：5＜1：2＜2：3，故反應產物為P2O3、P2O5 ， 故A正確；B、根據以上分析，生成P2O3的物質的量為0.025mol，生成P2O5的物質的量為0.025mol，又單質磷（P）的燃燒熱為X kJ/mol，所以生成 P2O3所釋放的熱量為（Y﹣0.05X） kJ，故B正確；
C、由B得出，生成P2O3的物質的量為0.025mol，釋放的熱量為（Y﹣0.05X） kJ，所以2P（s）+ O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（40Y﹣2X）kJmol﹣1 ， 故C正確；
D、根據以上分析，生成的 P2O3與 P2O5的質量之比為2.75g：3.55g，故D錯誤；
故選：D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解燃燒熱(在101kPa時1mol H2物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱)．