【題目】烯烴與氫氣混合在常溫常壓時不反應，高溫時反應很慢，但在適當的催化劑存在時可與氫氣反應生成烷烴，一般認為加氫反應是在催化劑表面上進行。反應過程的示意圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.乙烯和H2生成乙烷反應的△H＞0
B.有催化劑時的活化能E2比無催化劑時的活化能E1低，不能減小反應的△H
C.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結合，得到中間體
D.催化加氫過程中催化劑將較難發生的反應分成了多個容易發生的反應，可提高反應物的轉化率
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組查閱資料得知：保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。擬設計實驗方案，采用上述兩種溶液和KOH溶液及量氣裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。下列說法不正確的是（ ）
A.采用上述3種吸收劑，氣體被逐一吸收的順序應該是CO2、O2和CO
B.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式為2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O
C.當三種氣體被逐一吸收后，導出的氣體中可能含有HCl
D.其他兩種吸收劑不變，O2的吸收劑可以用灼熱的銅網替代
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【題目】[化學-選修2：化學與技術]
雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：
A．氫化釜 | B．過濾器 | C．氧化塔 | D．萃取塔E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置 |
生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：
（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______，循環使用的|原料是______，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
（2）氫化釜A中反應的化學方程式為_______，進入氧化塔C的反應混合液中的主要溶質為_______。
（3）萃取塔D中的萃取劑是____，選擇其作萃取劑的原因是______。
（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是______。
（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定，該反應的離子方程式為_______。一種雙氧水的質量分數為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為______mol/L。
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符的是（ ）
A.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色：Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
C.將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+
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【題目】下列文字表述與反應方程式對應不正確的是（ ）
A.將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C.將乙烷與溴蒸氣混合置于光亮處生成一溴代物：CH3CH3+Br2
CH3CH2Br+HBr
D.氯氣和水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
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【題目】國慶70周年閱兵式展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，與材料息息相關，鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質及某些化合物(如砷化鎵、磷化鎵等)都是常用的半導體材料。回答下列問題：
（1）硒常用作光敏材料，基態硒原子的核外電子排布式為[Ar]__。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga__As，第一電離能Ga__As。(填“大于”或“小于”)
（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數是__。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因：__。
晶體 | GaN | GaP | GaAs |
熔點/℃ | 1700 | 1480 | 1238 |
（5）GaN晶胞的結構如圖1所示。已知六棱柱底邊邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為__。
②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖2。若該平行六面體的體積為
a3cm3，則GaN晶體的密度為__(用含a、NA的代數式表示)g·cm-3。
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【題目】有下列粒子：
①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O
填寫下列空白(填序號)：
(1)呈正四面體的是_____。
(2)中心原子軌道為 sp3 雜化的是_____，為 sp2 雜化的是_____，為 sp 雜化的是_____。
(3)所有原子共平面的是_____，共線的是_____。
(4)粒子存在配位鍵的是_____。
(5)含有極性鍵的極性分子的是_____。
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【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：
含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羥基氧原子數 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強酸 | 強酸 | 最強酸 |
（1）已知，亞磷酸是中強酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①_____________________________，②__________________________________。
（2）在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況______________，寫出化學方程式：____________________________________________________。
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【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：
反應I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H1=akJ·mol－1
反應Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) △H2=bkJ·mol－1
下列說法正確的是
A.兩池發生的反應中，氮元素只被氧化
B.兩池中投放的廢液體積相等時，NH4+能完全轉化為N2
C.常溫常壓下，反應Ⅱ中生成22.4 L N2轉移的電子數為3.75NA
D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) △H=
(3a+b) kJ·mol－1
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