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【題目】下列敘述正確的是( )

A. 1 mol H2O的質量為18g/mol

B. CH4的摩爾質量為16g

C. 3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D. 標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L

【答案】C

【解析】

A. 1molH2O的質量為1mol×18g/mol＝18g，A錯誤；B. CH4的相對分子質量是16，摩爾質量為16g/mol，B錯誤；C. 3.01×1023個SO2分子的物質的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，質量為0.5mol×64g/mol＝32g，C正確；D. 標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A～H的轉化關系如下圖所示。其中A是植物生長調節劑，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質如果大量使用易造成“白色污染”；G能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體。

請回答下列問題：

(1)E的官能團名稱為____________。反應③的反應類型__________________________。

(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，正確的是___________________(選填序號)。

a．B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以

b．B的同系物中，當碳原子數≥5時開始出現同分異構現象

c．等質量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等

(3)寫出下列反應的化學方程式：

反應④：_________________________________。

反應⑤：_____________________________________。

(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好：________，并說明理由：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R和T是兩種生活中常見的金屬單質，C、F是無色無味的氣體。

(1)物質A的化學式為_____，D化學式為_____，W的化學式為_____；

(2)B與R反應生成F的離子反應式為___________；

(3)A與CO2反應的化學反應方程式為____________；

(4)H轉化為M的化學反應方程式為_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：

①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；

(1)NaClO2中Cl的化合價為______。

(2)在發生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______ (填序號)。

A 空氣稀釋ClO2以防止爆炸

B SO2將NaClO3氧化成ClO2

C 稀硫酸可以增強NaClO3的氧化性

(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發生的反應的化學方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。

(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是______ (填序號)。

A 蒸餾 B 蒸發濃縮 C 灼燒 D 過濾 E 冷卻結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將甘油(C3H8O3)轉化成高附加值產品是當前熱點研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應主要過程如下：

甘油水蒸氣重整

(SPG)

C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) △H1＝+128 kJ·mol－1

反應I

甘油部分氧化

(POG)

C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) △H2＝－603 kJ·mol－1

反應II

甘油氧化水蒸氣

重整(OSRG)

C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) △H3

反應III

(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a. 消耗等量的甘油，反應I的產氫率最高

b. 消耗等量的甘油，反應Ⅱ的放熱最顯著

c. 經過計算得到反應Ⅲ的 △H3＝－237.5 kJ·mol－1

d. 理論上，通過調控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現自熱重整反應，即焓變約為0，這體現了科研工作者對吸熱反應和放熱反應的聯合應用

(2)研究人員經過反復試驗，實際生產中將反應Ⅲ設定在較高溫度(600～700℃)進行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、__________。

(3)研究人員發現，反應I的副產物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO，CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產率，采取以下兩個措施。

①首要抑制產生甲烷的副反應。從原子利用率角度分析其原因：___________。

②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示，請解釋加入CaO的原因：__________。

(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規模應用于工業的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗，持續通入原料氣，在一段時間內多次取樣，繪制甘油轉化率與時間的關系如圖2所示。

①結合圖2分析Ni／SiC催化劑具有的優點是_________。

②研究發現造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應產生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑，通過加入微量的、可循環利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應機理包括兩步:

第一步為：La2O3+CO2La2O/span>2CO3

第二步為：__________(寫出化學反應方程式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，兩電極上產生的氣體(標準狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關說法正確的是

A．a表示陰極上產生的氣體，t1前產生的為Cl2

B．原溶液中CuSO4和NaCl物質的量之比為1:1

C．若t2時溶液的體積為1 L，此時溶液的pH為13

D．若原溶液體積為1 L，則原溶液中SO42的物質的量濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO3物質的量之比為3∶5，則參加反應的Cl2與NaOH物質的量之比為( )

A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述不正確的是（）

A. 該電池能夠在高溫下工作

B. 電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

C. 放電過程中，質子（H+）從負極區向正極區遷移

D. 在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的正確組合是( )

分類組合	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	SiO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaF2	SO3	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO3

A. A B. B C. C D. D

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