Question

I．800℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H₂O維持恒溫，發生反應CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，反應過???中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H2O)/ mol	0.60		0.20

①反應在2 min內的平均速率為v(H₂O)＝__________；
②800℃時，化學平衡常數K的值為______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H₂O各1 mol發生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t₁時再通入各1 mol的CO和H₂O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t₁后隨時間t變化的曲線圖。

II.實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)₂。實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：

①現象III是            ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl₂溶液中加入等體積的NaOH溶液，請計算NaOH溶液的濃度至少達到     mol/L時，溶液中開始出現白色沉淀（Ksp(Mg(OH)₂)= 5.6×10^-12）。
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化學平衡：
Mg²⁺(aq) + 2NH₃·H₂O(aq)2NH₄⁺(aq) + Mg(OH)₂(s)該反應化學平衡常數的表達式為K=                  ，列出該反應平衡常數K與K_b(NH₃·H₂O)、K_sp(Mg(OH)₂)的關系式       。

Answer 1

Ⅰ①0.075 mol·L^－1·min^－1          ②1  ③增大
④  
Ⅱ①生成白色沉淀 ②4×10^-5 mol·L^－1③K＝；K＝

解析