【題目】（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結果____________。（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）
（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是___________。（填“干餾”或“分餾”）
（3）除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質，選用的試劑是________________。（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO3溶液”）
（4）如圖是實驗室制取氨氣的裝置，回答下列問題：
①收集氨氣的方法是__________排空氣法。
②驗證氨氣是否收集滿的方法是________________________。
【答案】 偏小 分餾 飽和NaHCO3溶液 向下 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍色，說明收集滿
【解析】(1)配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故答案為：偏�。�
(2)根據石油中各組分的沸點不同從石油中分離出汽油、煤油和柴油等的操作為石油的分餾，故答案為：分餾；
(3)CO2和HCl均為酸性氣體，均能與NaOH溶液反應，而CO2與飽和NaHCO3溶液不反應，而HCl能與飽和NaHCO3溶液生成CO2，故除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質，選用的試劑是飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；
(4)①氨氣的密度比空氣的小，故采用向下排空氣法，故答案為：向下；
②氨氣是唯一的堿性氣體，故只要能證明有堿性氣體逸出，則氨氣已集滿，故方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍色，說明收集滿，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍色，說明收集滿。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數。一般規律是：離子半徑越小，離子電荷數越大，則離子鍵越強。K2O、MgO、CaO三種物質中離子鍵由強到弱的順序是（ ）
A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O
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【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法或描述正確的是( )
A. 硫黃礦制備硫酸經歷兩步：S→SO3→H2SO4
B. 酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后，硫元素以單質的形式進入土壤中
C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發生的反應為
2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4
D. 土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩定，不具有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于抗酸藥的下列敘述中，不正確的是（ ）
A. 抗酸藥可以抑制胃酸分泌
B. 抗酸藥能中和胃里過多的胃酸
C. 某同學胃酸過多，可以選用氫氧化鋁凝膠治療
D. 抗酸藥中通常含有一種或是幾種能中和胃酸的物質
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【題目】下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是
A. Na、Mg、Al、S B. C、N、O、F
C. F、Cl、Br、I D. Li、Na、K、Rb
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是：（ ）
A. 圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態
B. 圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化
D. 圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質的量的關系
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【題目】在一定條件下，可逆反應2X(g)+Y(s)
2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列說法一定正確的是（ ）
A. 當反應消耗1molY時，反應放出akJ的熱量
B. 當反應達到平衡時，X、Y、Z 三者的物質量之比為2∶1∶2
C. 當反應達到平衡時，壓縮體積，X的正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
D. 恒溫恒容，反應達到平衡后，加入1molY平衡向正反應方向移動
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