Question

【題目】根據電離常數（用Kb表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數（Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

（1）氫氟酸的電離方程式為________________________。

（2）同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液中，pH最大的是_____（寫化學式）。

（3）同濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。（填字母）

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

（4）25℃時，現有物質的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。（用序號表示）

Answer 1

【答案】 HFH++F- HclO CD ①>④>②>③

【解析】(1)氫氟酸是弱酸，不能完全電離，存在電離平衡，則電離方程式為HFH++F-；

(2)溫度相同時，同濃度的HF、H2CO3、HClO三種溶液，電離平衡常數越大，酸越強，越易電離，溶液中H+濃度越大，pH越小，HClO的電離平衡常數最小，則pH最大的是HClO；

(3)氫氟酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋其溶液促進氫氟酸電離；A．稀釋過程中促進氫氟酸電離，但c(H+)減小，故A錯誤；B．溫度不變，水的離子積常數不變，所以c(H+)c(OH-)不變，故B錯誤；C．稀釋過程中促進氫氟酸電離，氫離子個數增大，氟化氫分子個數減小，所以c(H+)/c(HF)增大，故C正確；D．稀釋過程中促進氫氟酸電離，氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，所以c(OH-)/c(H+)增大，故D正確；故答案為CD；

(4)等物質的量濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大其溶液的pH越大，酸的電離常數越小其酸根離子水解程度越大，所以等物質的量濃度的①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液中pH由大到小的順序是①>④>②>③。